重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Zn65Ag108I127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质的类别正确的是A．盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B．电解质：H2SO4Ba(OH)2CO2C．氧化物：H2OCOHNO3D．混合物：空气玻璃胆矾2．下列有关金属的描述正确的是A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强3．2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（NA）的准确值为6.02214076×1023。下列说法正确的是A．用23.5gAgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1NAB．1mol氧的质量是32gC．1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAD．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L4．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用5．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5mol/L，Al3＋的浓度为0.1mol/L，Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15mol/LB．0.25mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L6．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能将工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是A．MFe2Ox作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．x＜yD．SO2发生了置换反应7．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO4－Cl2Fe3＋I2B．Cl－Mn2＋I－Fe2＋C．MnO4－Cl2I2Fe3＋D．I－Fe2＋Cl－Mn2＋8．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A．氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH－===Al(OH)3↓B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+===Mg2++H2OC．Na与FeSO4溶液反应：2Na+Fe2+===Fe+2Na+D．铁与氯气反应：Fe+Cl2FeCl29．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．质量比4∶3B．电子数比1∶1C．密度比4∶3D．氧原子数比2∶310．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Cl－D．Na＋、HCO3－、K＋、NO3－11．下列有关实验描述正确的是A．图①：配制0.2mol/L的NaOH溶液B．图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C．图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红D．图④：钠与水的反应现象探究实验的装置12．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化下列有关这三种金属的说法正确的是A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的TiC．在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu13．M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol14．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)15．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是A．AlB．MgC．NaD．Zn16．已知反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O（未配平），其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O7n﹣中M的化合价是A．+2B．+4C．+6D．+7二、非选择题：本题共5题，共52分。17．（11分）A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96L（标准状况下），质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。18．（9分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。（1）质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480mL物质的量浓度为2.3mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________mL。（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D．定容时俯视E．容量瓶未干燥即用来配制溶液19．（10分）Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。（1）写出上述反应的化学方程式_________。（2）下列说法中正确的是_________。A．I2是非电解质B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性D．KIO3既有氧化性又有还原性Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O试回答下列问题。（3）该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。20．（9分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中P元素的化合价为_________。②利用足量H3PO2溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________(填化学式)。③从分类来看，NaH2PO2属于_________。A．正盐B．酸式盐C．钠盐D．氧化物（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2溶液，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_________，Ba(H2PO2)2溶液与H2SO4的离子方程式_________。21．（13分）某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是_________。（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_________成立（填序号）。②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_________；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为_________。（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为_________；处理该尾气的方法为_________。化学测试答案2019.11一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。ACCDCCABBBCCBBAC二、非选择题：本题共5题，共52分。17.（1