湖南省衡阳八中、澧县一中2020届高三化学上学期11月联合考试试题

湖南省衡阳八中、澧县一中2020届高三化学上学期11月联合考试试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28Cr—52Cu—64Sn—119第Ⅰ卷（选择题，共21小题，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水2．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是（）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大4．如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，Na＋向铁电极移动5．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2燃烧热为572kJ·mol－1D．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如图:甲乙丙下列说法错误的是()A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO28．下列实验能达到目的的是()实验目的实验步骤A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液D检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，观察是否生成沉淀9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NAB．4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA（其结构与金刚石类似）C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NA10．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-D．AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+11．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（）A．这五种元素均为主族元素B．116号Lv在周期表中的位置为第八周期ⅥA族C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱12．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2②Fe＋Cl2③Cu＋HNO3溶液④KI溶液＋AgNO3溶液⑤Na2CO3溶液＋H2SO4溶液⑥AlCl3溶液＋KOH溶液在不同条件或不同反应比例时，能得到不同产物的是()A．除②④⑤B．除②④C．除④⑥D．除④⑤⑥13．在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．4mol•L-1B．mol•L-1C．mol•L-1D．mol•L-114．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()一氧化氮酚酞溶液止水夹AB氯化铵消石灰棉花CNaOH溶液氯化亚铁溶液D溴水苯酸性高锰酸钾溶液A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键15．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是()A．制取氨气，可选用②③B．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦C．制取Na2CO3，可选用①②⑦⑧D．制取NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水16．下列化合物不能由化合反应直接得到的是()A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．SO317．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：①NO+O2=NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是()A．NO3比NO稳定B．①、②两步反应均为放热反应C．第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NOD．升高温度，①、②两步反应速率均加快18．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是()A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S19．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)。温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，当气体密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态C．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量D．T2T120．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是()A．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2molB．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑C．淡化过程中易在戊室形成水垢D．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b21．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A．干燥管b中装入碱石灰B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C．测定总体积后，关闭K3，打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积D．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2第Ⅱ卷（非选择题，共4题，共58分）22．(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ·mol-1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-bkJ·mol-1Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是：（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极区的pH值(增大、减小、不变)。（忽略溶液体积变化）（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：。（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O2H2+O2ΔH0水蒸气的浓度（单位：mol/L）随时间t变化如下表所示。序号温度0min10min20min30min40min50min①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①催化剂催化效率:实验②实验①(填“”、“)。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=③对比实验的温度T2T1（填“”“”或“=”）23．(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的电子式为________。②上述反应离子方程式为______________________________。(2)电化学降解NO－3的原理如图所示。①将两个甲烷燃料电池串联后作为电解池的电源(采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液)。电源正极为__________(填“A”或“B”)，燃料电池负极的电极反应式为。②电解池阴极的电极反应式为______________________________。③若电解过程中转移了4mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。④若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氮气体积为____L(标准状况)。24．（16分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：（1）为了提高焙烧速率，可采取的措施有（写出两种方法）。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式___________________________。