内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试范围：选修4考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)（每小题3分，共15个小题）1．下列说法正确的是()A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.C.A与C的能量差为D.反应,反应条件一定要加热3.下列说法或表示法正确的是[A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨,s)＝C(金刚石,s)ΔH＞0，可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液充分混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，若氢气燃烧生成气态水放出热量大于285.8kJ4.自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。实验①实验②实验③的溶液和的溶液混合固体的溶液和的溶液混合稀盐酸的溶液和的溶液混合褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确．．．的是A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快5.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧6.298K时，在容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)===N2O4(g)△H＜0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不．会．改变的是①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度A．①②B．②③C．③⑤D．④⑤7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO3ΔH0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8..根据如图有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量9.温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确．．．的是容器甲乙反应物COH2OCOH2OA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%10.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为（）A．40%B．50%C．80%D．90%11.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD大于0.2mol，小于0.4mol12.将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是A.密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B.密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C.密封容器中混合气体的密度不变D.密封容器中氨气的体积分数不变13.综合如图判断，下列说法正确的是（）起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小14.．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pCpD=pBD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆第II卷（非选择题共55分）16．（10分）.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－akJ·mol－1，则a726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=－1176kJ·mol－1，则27g的铝粉完全反应放出的热量为。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=。17.（15分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。（1）已知有关反应的能量变化如下图：写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_____________。（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，ΔH不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH=kJ·mol－1。②②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是。③某温度下，将1molCH4、2molCO2以及催化剂进行加入2L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=mol2·L－2。（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H22NH3实验，投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，平衡时N2的转化率α（N2）=_______。③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______。18.（12分）甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA_______PB（填“、、=”）。②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________③A.B.C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系(2)在压强为P1、温度为T1℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。(3)在压强为P1、温度为T1℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“”、“”或“=”）。19．（18分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：（1）炒过菜的铁锅未及时洗浄(残液中含NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的锈蚀应属于____________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，铁锅锈蚀的正极反应式为:____________。（2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如上图1所示原电池，回答下列问题：①写出正极电极反应式___________②图中X溶液中的溶质是____________（3）如图2是一个电化学反应的示意图。①写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________②乙池中总反应的离子方程式_____________③熔融盐CH3OH燃料电池用熔融碳酸钾为电解质，则电池负极反应式__________④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液H+的浓度是_____________;此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_____(填序号)。A.MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3