宁夏银川市第九中学2020届高三化学下学期“在线模拟考试”（第一次月考）试题（PDF，无答案）

银川九中2019-2020学年第二学期高三年级“在线模拟考试”化学试卷所需原子量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Br:807．化学知识与生产、生活、科技等有着紧密的联系，下列有关说法不正确．．．的是（）A．根据元素周期律，可以在周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B．压敏胶黏剂(即时贴)用相对分子质量较大的橡胶作基料，再加入增黏树脂制成；粘黏性源自压敏胶与被粘黏物之间的分子间作用力。C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在天然水中生成Al(OH)3胶体，从而起到净水作用D．解决能源危机的重要途径是加强科技投入，探索开发风能、电能、地热能、氢能、核能等一次能源8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．n(H2CO3)和n(HCO−3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCuO能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.2NAC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为1.6NA9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产Y的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是（）A.这些元素的原子半径大小为WYXZB.由Y与Z组成的化合物中都只含有离子键C.Y与W可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.Y的氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物可能生成盐10.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（）A.所有原子均处于同一平面B.1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2C.分子中的两个苯环都可以发生加成反应D.二氯代物超过三种11.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是（）A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnOD．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+12．以下实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验蔗糖的水解产物是否含有葡萄糖先加3～5滴稀硫酸，煮沸，冷却，再加几滴银氨溶液，水浴加热B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸钠溶液，前者生成气体而后者不能C制备TiO2向TiCl4中加入大量水，同时加热，过滤，经焙烧得TiO2D除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸13．某些电解质在水溶液中会建立相关平衡，下列有关图像．．和分析．．均正确的是()A．图甲表示冰醋酸加水稀释的过程，c(H+)大小关系：abcB．常温下，图乙表示用已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的醋酸溶液的过程，其中滴定终点(x点)微粒浓度大小关系为c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C．图丙表示Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度负对数[lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系，则当有Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1D．图丁表示0.1mol/LNaHX溶液中，加入NaOH固体过程中的pH变化图。由图可知在B点时，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(H2X)26.（14分）I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。主要步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。请回答下列问题(1)仪器A的名称是___________B的作用为___________。(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4D.该步骤只除去了可能残留的溴(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：物质颜色物质颜色Y4-无色MgY2-无色In纯蓝色MgIn-酒红色反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－1滴定终点的现象为______________________。2测定前，先称取2.500g无水MgBr2产品，溶于水后配成250ml溶液,取出25ml溶液于锥形瓶中，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，平行三次实验，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_____________。Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：_____________________27．（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是____________，该反应的离子方程式为__________；为了加快反应速率，“搅拌”的同时还可以___________（2）反应Ⅱ的离子方程式为___________；你认为用NaNO2的不足之处是_____________某同学选用H2O2代替NaNO2，反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式____________（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为________________（4）减压蒸发的目的是________________（5）为检验所得产品中是否含有Fe2＋，可使用的试剂为_______________A．氯水B．KSCN溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．酸性KMnO4溶液28.（15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol请回答：(1)已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)△H=-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是。(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。A.平衡常数大小：KMKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数约为7.7%D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态II.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：(4)放电时，正极的电极反应式为______________________。(5)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_____g。(6)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为__________________，第一电离能最小的元素位于周期表的位置__________(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为____g·cm−3。(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是___________________请写出上述过程的离子方程式：______________________36．(15分)【化学－选修5：有机化学基础】以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：(1)B的系统命名是___________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为____________(2)⑤的反应类型是________________，E含有的官能团的名称是_______________(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________(4)符合下列条件肉桂酸()的同分异构体共_________种。①分子中含有苯环和碳碳双键②能够发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式：____________________________(5)参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线。舒中高三仿真三理综第15页(共18页)