2020版高考化学二轮复习 题型层级练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（含解析）

题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A级)1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO2－3)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO32＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO2－3反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸解析：A项，醋酸稀释后的pH为3pH4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOHNa2CO3，酸性NaHSO4(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－＋＋A－和HA－＋H22A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH7，故D项错误。答案：C3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]解析：A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，A错误；B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)，B错误；C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)c(Cl－)c(OH－)＝c(H＋)，C错误；D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D正确。答案：D4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝bcB．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)pH(b)C．c点溶液满足：c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：abc，故A错误；a点溶液，n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b点溶液，n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，溶液的pH满足：pH(a)pH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO2－3水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故D正确。答案：A5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2)＝0.58)。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)c(H＋)c(Ca2＋)c(WO2－4)C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO2－4===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；根据题图知，Ksp[Ca(OH)2]＝(10－5)×(10－1)2＝10－7，Ksp(CaWO4)＝(10－5)×(10－5)＝(10－10)，设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝xmol·L－1，则x×(2x)2＝10－7，解得x＝310－74＝30.28×10－2＝0.582×10－2＝2.9×10－3，饱和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝c(WO2－4)＝10－5mol·L－1，将二者等体积混合，各离子浓度均减半，c(Ca2＋)＝1.45×10－3mol·L－1，c(OH－)＝2.9×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝KwcOH＝3.4×10－12mol·L－1，c(WO2－4)＝5×10－6mol·L－1，Qc＝c(Ca2＋)·c(WO2－4)＝1.45×10－3×5×10－6Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WO2－4)10－5mol·L－1，且溶液明显是碱性的，故c(OH－)c(Ca2＋)c(WO2－4)c(H＋)，B项错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋与WO2－4的离子积为2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca(OH)2＋WO2－4===CaWO4＋2OH－，D项正确。答案：B6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)解析：b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应，故x＝40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH＋4能水解，c(H＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)，C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。答案：D7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NH＋2]c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，导电性增强，因而②代表二甲胺的变化曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(CH3)2NH＋2水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度最大。答案：C8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变C．pH＝4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb解析：A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C.pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C错误；D.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则二者物质的量相等，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH＝3的醋酸浓度为y，x10y，则有Va×x＝Vb×y，则VaVb＝yx，即Vb10Va，故D错误。答案：B(B级)9．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是()A．c(Ag＋)B.cClcBrC．c(Cl－)D.cAgcBrcCl解析：向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，A错误；B项的比例式上下同乘c(Ag＋)，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；c(Ag＋)减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，c(Cl－)增大，C正确；c(Ag＋)·c(Br－)不变，c(