湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三化学联考试题

湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三化学联考试题全卷满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Br80Ba137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA10．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO211．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性12．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)]逐渐增大C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常数为K1反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______(填“放热”或“吸热”）反应。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H0。设m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。28.（14分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。29．（9分）图1是胃酸形成过程中离子跨膜运输示意图,图2是某种细胞的亚显微结构模式图。请回答下列问题:（1）图1中胃壁细胞控制合成的通道蛋白和质子泵结构不同，其根本原因是。（2）图1中维持细胞内外K+离子浓度差依靠的是（填“通道蛋白”或“质子泵”）。（3）如果图2为洋葱根尖分生区细胞,则应去掉的结构有____________（填编号）。（4）图2中能产生ATP的细胞器有__________(填编号)。（5）图2中的细胞膜、细胞器膜和（填编号）共同构成了细胞的生物膜系统。生物膜系统的__________作用保证了细胞生命活动高效、有序的进行。30．（10分）科研人员以油麦菜为实验材料研究甲醇对植物光合作用的影响。在油麦菜生长期内用不同浓度（2%、5%、10%、15%、20%）的甲醇溶液对5个实验组进行叶片喷施，每个实验组前后各喷施3次，每次间隔5~7天，每次喷施后10min测气孔开度，30min测光合强度，并取适量叶片测光合色素含量，结果（取3次平均值）如下图所示。（1）油麦菜叶肉细胞中光合色素分布在。提取叶片中的光合色素常用的试剂为。除了图1所示的两种色素外，与光合作用有关的另外两种色素主要捕获可见光中的光。（2）气孔开度表示气孔张开的程度，它的大小可以反映气体进入细胞的量。图2的实验结果表明，在5个实验组中，甲醇浓度为时对油麦菜叶片的气孔开度有促进作用，这将直接促进光合作用中的反应。（3）综合图2和图3分析，在其他条件不变的情况下，用浓度2%的甲醇喷施油麦菜叶片后，短时间内叶肉细胞叶绿体中含量增加的物质有（填序号：①C5化合物；②ATP；③ADP；④C3化合物；⑤[H]）。（4）10%甲醇处理使油麦菜的光合强度提高了近10倍，但从图1和图2中来看，该浓度的甲醇对光合色素含量以及气孔开度均没有明显影响，请你从光合作用的条件方面，提出一种合理的解释：。31．（9分）下图1、2表示某雄性动物（2n）的细胞分裂图像及该动物产生的几种精细胞（仅示部分染色体），图3表示细胞分裂过程中不同阶段一个细胞中的染色体、染色单体和核DNA分子的数目关系。请据图回答:（1）图1所示分裂方式和时期是，对应于图3的________阶段。（2）图2的精细胞至少来自个初级精母细胞。（3）若某细胞属于图3中类型丙，无同源染色体，那么该细胞的名字是。（4）若图3中甲、丙、戊属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序为。图3的5种细胞中，一定有同源染色体的是。32．（11分）某多年生植物的花色受两对独立遗传的基因控制，B、b分别控制蓝色和白色，但是B基因的表达受到A基因抑制，存在AA时开红花，存在Aa时开粉红花，将纯合红花植株和蓝花植株杂交，F1全是粉红花，F1自交得