江苏省盐城市2020届高三化学上学期期中试题

盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16S32I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不．应提倡的是A．大量开采自然资源，满足经济快速发展B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是A．质子数为27，中子数为30的Co原子：3027CoB．S2－的结构示意图：C．Li2S的电子式：D．聚乙炔的结构简式：CH=CHn3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NOD．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－B．0.1mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－C．0.1mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－D．0.1mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HClD．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br]，提取Br2并制备无水MgCl2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl2并通入母液中、④萃取Br2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl2。其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是A．步骤②用装置甲进行B．步骤③用装置乙制取Cl2C．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液D．步骤⑤用装置丁将水相蒸干7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2S沉淀水体中的汞盐：Na2S+Hg2+=HgS↓+2Na+B．KClO3溶液中加入浓盐酸产生ClO2气体：Cl－+ClO3－+H2O=2ClO2↑+2H+C．KHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2：HSO3－+Ba2++OH－=BaSO3↓+H2OD．Cr(OH)3（难溶）中依次加入KOH、H2O2溶液，制取K2CrO4：2Cr(OH)3+3H2O2=2CrO42－+4H2O+4H+8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，Y在周期表中所处的周期数是族序数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)B．W、Z具有相同的最高正价C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y分别与W、X、Z形成的化合物中均一定不含共价键9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2(s)HCl(aq)SiCl4(l)H2高温Si(s)B．MgCl2(aq)电解Mg(s)CO2点燃MgO(s)C．Fe2O3(s)Al高温Fe(s)H2O(g)Fe3O4(s)加热D．S(s)点燃SO2(g)氨水NH4HSO4(aq)甲乙丙丁稀盐酸MnO210．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2光合硫细菌hvC6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误．．的是A．该反应将光能转变为化学能B．H2S、CO2均属于弱电解质C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物X、Y均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示：OOOHO(Herniarin)OOOOHO（matricin）XY下列说法正确的是A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B．X、Y在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种C．1molX、1molY最多均只能与2molNaOH反应D．X、Y分子中手性碳原子数依次为4个、6个12．室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加入少量铜粉，铜粉逐渐溶解H2SO4的氧化性比Cu2+的强B向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后，再加入NaHCO3粉末，产生无色气体2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强C向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸D向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝X溶液中一定含有I－13．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：CO2，空气N2CH4CH3OHCO2Na2CO3NiO/ZrO2极Ca2Ru2O7极CO32－CO32－CH4CH3OHCeO2金属氧化物极Li-NiO极O2－O2－O2甲乙该装置工作时，下列说法错误．．的是A．甲中CO32－、乙中O2－均向阳极移动B．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同C．甲中阳极上发生：CH4+CO32―+2e－=CH3OH+CO2D．甲、乙两电解池的电解总反应相同14．下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A制取并纯化SO2将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B探究SO2的漂白性将SO2通入溴水中，观察颜色变化C探究SO2水溶液的酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化D探究SO2的还原性向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象15．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲可说明催化反应CH2=CH2(g)+H2O(l)→CH3CH2OH(l)的H＜0B．图乙可说明提纯含少量KCl的KClO3溶液，可用蒸发结晶的方法得到KClO3C．图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH分布分数，可得出丙酸酸性较强甲乙丙丁丙酸pH010302040506070809010034567甲酸CH2=CH2(g)+H2O(l)+H3O(l)CH3CH2OH(l)反应进程能量200200404060608080100温度/℃溶解度/g·(100gH2O)－1KClKClO3100%200%4.87pXabpAgpClCl－滴定百分比D．图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线[pX=－lgc(X)]，图中a+b=9.74非选择题16．（12分）用某含锌废催化剂（主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等）制取ZnS的工艺流程如下：含锌废催化剂水洗、烘干碱浸5molL－1NaOH溶液过滤1净化Zn粉过滤2沉锌Na2S溶液过滤3ZnS母液滤渣2含Na2ZnO2、Na2PbO2等的滤液滤渣1（1）“水洗”的目的是▲。（2）“碱浸”时，在液固比为25∶1、NaOH浓度为5mol·L－1、浸出时间为2h、搅拌速率为300r/min的条件下，温度对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过80℃时，锌的浸出率开始减小，其原因是▲。PbO被“碱浸”的化学方程式为▲。（3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表：元素ZnPbNiCu净化前浓度/mg·L－12.813×10426.8751.4951.865净化后浓度/mg·L－12.813×1040.2451.420.435滤渣2中主要的两种成分是▲（填化学式）。（4）“沉锌”时反应的离子方程式为▲。母液经浓缩后可返回▲工序循环使用。17．（15分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下:OHOCNHOCOOHEDOOOHClOOOOOClONaCNH+/H2OC2H5OH浓H2SO4，△NaOHABCFG（1）C中官能团名称为▲和▲。（2）F→G的反应类型为▲。（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为▲。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲（只写一种）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；锌浸出率/%8040302050607090858090■■■■■温度/℃③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。（5）写出以BrOH为原料制备OOHO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）Bax(IyOz)2（摩尔质量为1131g·mol－1）是一种干燥剂，可由Ba(IO3)2在550℃下发生Rammelsberg分解反应制备。（1）Bax(IyOz)2中碘的化合价为▲（用含x、y、z的代数式表示）（2）Ba(IO3)2可由I2与Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式为▲。（3）为测定Bax(IyOz)2的组成，称取2.2620g样品用盐酸溶解后，加入足量Na2SO4充分反应，生成BaSO4沉淀2.330g；过滤并洗涤，将滤液转移至1000mL容量瓶中定容，得溶液A。移取25.00mL溶液A加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI溶液（氧化产物与还原产物均为I2），用0.0500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3溶液16.00mL。根据以上实验确定Bax(IyOz)2的化学式（写出计算过程）。19．（15分）(NH4)3Fe(C2O4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液pH介于4.0～5.0）是铝及铝合金的着色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。（1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下：①装置A中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是▲。②装置B用于除去H2S等气体，其目的有提高产品的纯度、▲以及减少装置C中硝酸的消耗等；除去H2S的离子方程式为▲（H2S被NaClO氧化为H2SO4）。③已知：C2H2+8HNO3Hg2+30～40℃H2C2O4+4H2O+8NO2↑（主反应），H2C2O4+2HNO3→2NO2↑+2CO2↑+2H2O（副反应）。装置C采用的合适加热方式是▲。文献报道：硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示：硝酸初始质量分数/%304050600.3gHg(NO3)2、100mL50%HNO3溶液ABCD电石饱和食盐水NaOH溶液NaClO溶液每100mL硝酸溶液中草酸产量/g4.16.89.88.1当硝酸的初始质量分数超过50%，草酸产量开始降低，其原因是▲。（2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中加入饱和FeCl3溶液，▲；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液，将晶体在50～60℃的干燥器中干燥[已知Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液；实验中必．须使用．．．的试剂：氨水、H2C2O4溶液、AgNO3溶液]。20．（14分）脱除烟气中NOx