2020版新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 1.1 化学反应与热能课堂检测（含解析）新人教版必

化学反应与热能1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油【解析】选A。根据能源的分类进行分析,煤、石油、天然气属于不可再生能源,而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源,即新能源,答案选A。2.下列变化过程中需要吸收能量的是()A.氢气球发生燃烧爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】选D。H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量;由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键,吸收能量。3.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是()A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热【解析】选B。1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则1mol红磷含有的总能量低,其比白磷稳定,其转化为白磷要吸热,故选B。4.(2019·聊城高一检测)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【解析】选B。反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A错误,B正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多【解析】选A。放热反应在常温下不一定能发生,如煤的燃烧,B错误;形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为放热反应,C错误;等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少,D错误。5.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生【解析】选C。图a中反应物总能量高于生成物总能量,则表示的是放热反应的能量变化,A错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化,C正确;反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系,D错误。【补偿训练】(2019·开封高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3【解析】选D。H2+Cl22HCl是放热反应,断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量,所以2Q3Q1+Q2。6.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下:①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水,观察现象。试回答:(1)实验前必须进行的一步实验操作是什么?(2)实验中观察到什么现象?(3)CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系如何?(4)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象?【解析】(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是否为放热反应,所以实验装置要密封,为了确定装置是否密封,实验之前一定要检查装置的气密性。(2)氧化钙和水的反应是放热的,所以试管内温度升高,气体压强增大,将红墨水(或品红溶液)往右边压,故看到的现象为U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升。(3)氧化钙和水的反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。(4)由于氯化钠和水不反应,混合时能量变化不明显,试管内气体压强变化不明显,故看不到相同的现象。答案:(1)检查装置的气密性(2)U形管左端液面下降,右端液面上升(3)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2所具有的总能量(4)否