江西省临川一中2020届高三化学上学期第一次联考试题

江西省临川一中2020届高三化学上学期第一次联考试题满分100，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16La－139Ni－59一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列说法正确的是A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.刚玉、红宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸盐2.下列说法中正确的是①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化②发生了颜色变化的不一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A.①③⑤B.②③④C.③④⑤D.全部3.纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是A.纳米材料有丁达尔效应B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果4.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaONaHHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉－KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液6.下列实验操作或检验正确的是7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醛中含有的氧原子数为1.0NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－B·由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－10.已知氧化性Br2Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.22221411.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A.图I所示电池中，负极电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋B.图II所示电池放电过程中，两电极质量不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图IV所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag12.运用有关概念判断下列叙述正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化C.互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)13.下列说法正确的是A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大B.0.1mol·L－1氨水中加入10mLNaCl溶液，平衡不移动C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区H2OH＋＋OH－的电离平衡正向移动14.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变二非选择题：共58分(一)必考题(43分)15.(15分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(一)①己知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H＝＋2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mol－1，反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝。②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K＝。2min内CO2平均消耗速率为。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是。③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H2＋2NiOOHNi(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为。16.(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣I的主要成分为；(2)第②步加H2O2的作用是；(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是；(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。17(14分).某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是。(2)实验中铜粉应该放在(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是、、过滤。II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是。(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意。(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气休和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有。III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。(二)选考题(15分)18.(化学－选修3：物质结构与性质)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是(以用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3－的立体构型为(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π键个数为。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－13cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝(填数值)；氢在合金中的密度为(保留2位有效数字)。19(化学－选修五：有机化学基础)某香料(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的系统命名为，反应⑤第i)步反应化学方程式为。(2)反应②的试剂与条件为：，反应①→⑥中属于取代反应的有(填反应编号)。(3)D的结构简式为：。(4)写出符合下列要求的G的同分异构体结构简式：。①具有六元环状结构，不含其他环状结构②核磁共振氢谱显示只有二种信号峰且二信号峰面积之比为1：2③不能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)参照上述合成路线，设计以2－甲基丁酸和苯甲醇为原料合成。2019～2020届临川一中上学期第一次联合考试化学参考答案一、选择题题号1234567答案BDDCBDB题号891011121314答案ACBBADB二、非选择题（58分）（一）必考题（43分）15（15分）(1)①＋247.3kJ·mol－1②2561mol·L-1·min-1(2)①催化剂的催化效率降低②增大反应压强或增大CO2的浓度③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O(3)放电（1分）NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－16（14分，每空2分）(1)Cu＋4H＋＋2NO3－△=====Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－△=====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，不引入杂质，对环境无污染(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙17（14分）Ⅰ（5分）(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物NO（2分）(2)坩埚蒸发浓缩冷却结晶（各1分）Ⅱ（6分）(1)NO2（2分）(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰（2分）(3)O2（2分）Ⅲ（3分）步骤1：不能步骤2：若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液（各1分）（二）选考题（15分）18(15分，除注明的之外每空2分)(1)CON1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)1∶5(5)5(1分)0.083g·cm-319：第（5）小题3分，其余