2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 章末质量检测（三）（含解析）新人教版选修

章末质量检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2019·濮阳期末)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A．明矾B．苏打C．“84”消毒液D．洁厕灵解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO2－3发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液pHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度解析：选A。A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故A正确；B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，故B错误；C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积一定增大，故C错误；D.电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D错误。3．(2019·银川高二期末)常温下，加水稀释0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变C．溶液中c(HC2O－4)/c(H2C2O4)保持不变D．溶液中c(OH－)增大解析：选D。A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积常数不变，故溶液中n(H＋)×n(OH－)增大，故A错误；B.稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)×c(OH－)增大，故B错误；C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O－4)减小慢，c(HC2O－4)/c(H2C2O4)不断增大，故C错误；D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的，由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，故D正确。4．(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：选D。H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2SH2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。5．(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸解析：选C。A项，两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为CO2－3、HCO－3、OH－，故A错误；B项，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；C项，NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH＋4的水解，c(NH＋4)前者小于后者，故C正确；D项，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。6．下列能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应解析：选B。A.没有指明温度是25℃，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，错误；B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明HA－完全电离，NaHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈酸性，正确；C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒，说明NaHA为弱酸的酸式盐，HA－的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，错误；D.不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液都恰好反应，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性，错误。7．如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：abB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3解析：选D。A选项错误，从滴定曲线图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度应是ab；B选项错误，恰好中和时消耗的NaOH溶液为20.00mL，由此推知，盐酸的浓度应为0.1000mol·L－1；C选项错误，酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，指示剂变色时，溶液的pH大于8，NaOH溶液已过量；D选项正确，当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液的c(H＋)＝1×10－30.03mol·L－1，得pH＝1＋lg3。8．(2019·平顶山高二检测)pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等解析：选D。同体积的pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，与足量的镁粉反应，前者生成氢气的体积大，说明HX浓度大，电离程度小，酸性较弱，但不能说明HY为强酸。由于两种酸的pH相同，c(H＋)相同，所以反应开始时二者生成H2的速率相等。9．(2016·高考全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以c（H＋）c（CH3COOH）增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即c（CH3COOH）·c（OH－）c（CH3COO－）增大，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以c(NH＋4)与c(Cl－)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag＋浓度增大，平衡左移，c(Cl－)、c(Br－)减小，由于Ksp不变，故c（Cl－）c（Br－）＝c（Ag＋）·c（Cl－）c（Ag＋）·c（Br－）＝Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）也不变，D项正确。10．(2018·高考北京卷)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等解析：选C。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO2－3浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw值相等，D项正确。11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：BA＝CD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)解析：选C。溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据题图知，曲线②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的曲线，曲线①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。A.由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；B.A点溶液中c(Na＋)＝0.05mol/L，电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol/L，故B正确；C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H＋)：B＜C＜A，故C错误；D.D点溶液中，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，溶液中电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，故D正确。12．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。室温下，将等体积等