2019-2020学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 章末达标检测卷（二）（含解析）鲁科版选

章末达标检测卷(二)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有1个选项符合题意)1．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键解析：最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素，也可以是第ⅠA族元素。以第ⅠA族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。答案：C2．已知Se与O元素同主族，As与N元素同主族。用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的立体结构，两个结论都正确的是()A．V形；三角锥形B．直线形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：H2Se分子中Se原子有2对成键电子和2对孤电子对参与排斥，故H2Se为V形结构。AsCl3分子中As原子有3对成键电子和1对孤电子对参与排斥，故AsCl3分子为三角锥形。答案：A3．以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5°的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4A．①②③B．①②④C．①②D．①④解析：CH4分子和NH＋4都是正四面体形，键角为109.5°；P4分子也是正四面体形，但键角是60°；CH3Cl分子为四面体形。答案：C4．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．NaB．MgC．ClD．Ne解析：能形成极性键或非极性键，是电负性大的元素，Na、Mg的电负性数值小，不能形成共价键；Ne是稀有气体元素，形成的单质中无化学键存在。答案：C5．下列大小关系不正确的是()A．沸点：H2OH2S；CH4SiH4B．酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C．还原性：H2SHIHBrHClD．键长：C—HN—HO—H解析：A项，H2O分子之间存在氢键，故沸点高于H2S；CH4与SiH4的组成和结构相似，因相对分子质量：CH4SiH4，故沸点：CH4SiH4。B项，因HNO2和HNO3中N的化合价分别为＋3价和＋5价，故酸性：HNO2HNO3；非金属性：PS，故酸性：H3PO4H2SO4。C项，实际上是比较S2－、I－、Br－、Cl－的还原性，其还原性与单质的氧化性相反，因单质氧化性的强弱顺序为SI2Br2Cl2，故离子的还原性：S2－I－Br－Cl－。D项，键长可近似看作是两原子半径之和，因r(O)r(N)r(C)，故键长：C—HN—HO—H。答案：D6．下列有关共价键的理解不正确的是()A．由如图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074nmB．H2O2分子中既有极性键又有非极性键C．氢分子中共价键没有方向性D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现解析：A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074nm时能量最低，分子最稳定；B项中，H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢与氧之间的极性键；C项中，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以H2分子中两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同，即氢分子中共价键无方向性；D项中，共用电子在原子核之间出现的概率增加，并不只在此区域出现。答案：D7．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：A项，除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀(不稳定)，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配位化合物Fe(SCN)3；D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，最终生成[Cu(NH3)4]2＋。答案：A8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：在醋酸分子的羧基之间可以形成氢键；HF分子间存在氢键；在NH3·H2O中，H2O的氧原子和NH3的氢原子之间存在氢键，表现形式为可燃冰中，碳元素的电负性弱，不能形成氢键。答案：D9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③与②相似；④乙炔中的碳原子为sp1杂化；⑤NH3中氮原子以sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。答案：A10．高氯酸铵为“神舟七号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是()A．高氯酸铵为离子化合物B．高氯酸铵中只含有离子键C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1解析：高氯酸铵中存在NH＋4和ClO－4之间的离子键，为离子化合物，ClO－4中存在共价键，NH＋4中存在共价键和配位键；在NH4ClO4中，NH＋4和ClO－4微粒个数比为1∶1。答案：B11．氦晶体的升华能是0.105kJ·mol－1，而冰的升华能则为46.9kJ·mol－1。能解释这一事实的叙述是()①氦原子间仅存在范德华力②冰晶体中有强的氢键③氦原子很小，且电子少④水分子内的共价键强A．①②B．②③C．③④D．①④解析：影响氦晶体升华能的因素只有范德华力，而影响冰升华能的因素除了范德华力之外还有氢键。答案：A12．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH＋4sp3正四面体形正四面体形解析：选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp2平面三角线V形BHCHOsp2平面三角形平面三角形CNF3sp3四面体形三角锥形DNH＋4sp3正四面体形正四面体形答案：D13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨气是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短解析：A项，SO2的水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成电解质H2SO3，SO2不属于电解质；B项，白磷分子式为P4,4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60°；C项，NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，所以NH3在水中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，HF分子间可以形成氢键，所以其沸点比HCl的高。答案：C14．下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，可能是非极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强；以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，可能是非极性分子，如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子；A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其是极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。答案：D15．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：①He：－268.8(a)：－249.5Ar：－185.8Kr：－151.7②F2：－187.0Cl2：－33.6(b)：58.7I2：184.0③(c)：19.4HCl：－84.0HBr：－67.0HI：－35.5④H2O：100.0H2S：－60.0(d)：－42.0H2Te：－1.8⑤CH4：－161.0SiH4：－112.0GeH4：－90.0(e)：－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SeH4B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2TeD．上表内物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：根据同族元素推断，a、b、c、d、e分别为Ne、Br2、HF、H2Se、SnH4，A项中SeH4应为SnH4；B项系列③中氢氟酸为弱酸；C项从O到Te，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱；D项，氢键只影响物质的熔、沸点，不影响其稳定性。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)下列物质中，只含有共价键的是________，只含有离子键的是________，既含有极性共价键又有离子键的是________，含有极性共价键和非极性共价键的是______________，含有离子键和非极性共价键的是________，同时含有离子键、共价键和配位键的是________，含有金属键的是________。①NaCl②Na2O③Na2O2④CaC2⑤HCl⑥SiO2⑦C2H2⑧H2O2⑨N2⑩P4⑪NH4NO3⑫NaOH⑬[Cu(NH3)4]SO4⑭Cu⑮黄铜答案：⑤⑥⑦⑧⑨⑩①②⑪⑫⑬⑦⑧③④⑪⑬⑭⑮17．(10分)已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3的热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力——氢键。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D18．(12分)研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个强电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是________。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是________(填