江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（实验班，含解析）

江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（实验班，含解析）一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是（）A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.甘油【答案】A【解析】试题分析：A、油脂不溶于水也不与水反应，故正确；B、葡萄糖易溶于水，故错误；C、蔗糖易溶于水，故错误；D、甘油易溶于水，故错误。考点：考查油脂、葡萄糖、蛋白质等知识。2.下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式：B.CH4Si的结构式：C.HCN分子的结构式：H－C≡ND.丙烷分子的比例模型：【答案】C【解析】A错误，氧原子和氯原子颠倒一下B错误，碳原子和硅原子应该以双键相连C正确D错误，这是球棍模型，不是比例模型3.下列有关电池的说法中不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.充电电池可以无限制地反复使用C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.废旧电池不能乱扔，需回收处理【答案】B【解析】试题分析：A、二次电池是可充电电池，手机的锂电池可以充电，故说法正确；B、充电电池有使用寿命，故说法错误；C、电池是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；D、电池中含有重金属离子，不能随意丢弃，对环境有污染，故说法正确。考点：考查电池的分类、电池的利用和回收等知识。4.下列反应符合下图所示的是A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧【答案】B【解析】根据图示可知生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应，A、铝和盐酸反应是放热反应，A错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，B正确；C.酸碱中和反应是放热反应，C错误；D.甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，D错误，答案选B。5.表示下列变化的化学用语不正确的是()A.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+D.钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+【答案】B【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，能部分电离为NH4+和OH-，故电离方程式用可逆号，表示为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；B．醋酸是弱酸，电离不彻底，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误；C．硫酸氢钠溶液显酸性，是可溶性强电解质，能完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；D．铁做负极失电子变为Fe2+，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；故答案为B。6.用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.配制一定浓度的硫酸溶液B.分离溶解在CCl4中的I2C.制备和收集少量NH3D.验证FeCl3对H2O2分解有催化作用【答案】C【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故A错误；B、分离溶解在CCl4中的I2要用蒸馏的方法，故B错误；C、实验室用加热固体的方法制NH3，故C正确；D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了FeCl3溶液，就不能再加热，故D错误；故选C。7.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A.溴水B.水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B．烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。8.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是()A.常温下是液体，密度比水小B.不能使高锰酸钾溶液褪色C.能和液溴发生加成反应D.能和硝酸发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A．苯在常温下是密度比水小的液体，故A正确；B．苯分子结构中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯不含碳碳双键，与液溴不发生加成反应，在催化条件下可发生取代反应，故C错误；D．在浓硫酸作用下，可与硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D正确；故答案为C。【点睛】苯的结构特点是无碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但其有不饱和烃的性质，能与H2在一定条件下发生加成反应，也具有饱和烃的性质，与液溴在催化剂作用下发生取代反应，由此可知苯环中的碳碳键为特殊键，不是双键也不是单键。9.工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A.使用催化剂能显著增大反应速率B.压缩体积可提高反应速率C.达到化学平衡时，反应停止D.增大SO2的浓度可提高反应速率【答案】C【解析】【分析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度和使用催化剂等，可提高反应速率；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。【详解】A项、使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故A正确；B项、压缩体积，容器中压强增大，单位体积活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故B正确；C项、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，反应没有停止，反应速率不为零，故C错误；D项、增大SO2的浓度，单位体积活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确。故选C。10.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)＝0.4mol•L﹣1、c(Y2)＝0.8mol•L﹣1、c(Z)＝0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3【答案】C【解析】根据题中数据可知，平衡时X2、Y2的浓度分别减少了0.6mol/L和0.2mol/L，而Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X2+Y22X3Y，答案选C。11.乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反应，键①断裂B.在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂C.浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂D.点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂【答案】C【解析】【详解】A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故C错误；D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，即所有键均断裂故D正确；故答案为B。12.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A．由分析可知：Z为Na、W为Al，原子Na＞Al，故A错误；B．W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．X、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。点睛：。13.下列化学方程式书写正确的是()A.CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2OD.+HNO3+H2O【答案】B【解析】【详解】A项、乙烯和溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；B项、乙醇和氧气在铜或银作催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为H3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，故C错误；D项、苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故D错误。故选B。14.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.Zn是负极，Ag2O是正极【答案】D【解析】【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，据此答题。【详解】A.由两电极反应相加得电池总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，由总反应式可知，在使用过程中KOH不被消耗，故A错误；B.Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C.Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故C错误；D.Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故D正确。故选D。15.糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是()A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是葡萄糖C.糖元与福尔马林混合，产生沉淀，是发生了变性D.糖元不溶于水，有甜味【答案】B【解析】【详解】A．糖元与纤维素、淀粉分子式均为[(C6H10O5)n，n不同，不是同分异构体、同系物关系，故A错误；B．糖元为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．糖元为多糖，遇HCHO的水溶液混合产生沉淀，不属于变性，蛋白质遇HCHO的水溶液才变性，故C错误；D．糖元为多糖，不溶于水，故D错误；故答案为B。二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为正极、b为负极B.d为阳极、c为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】AC【解析】【详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极；A．由分析知a是正极，b是负极，故A正确