北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题

北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．（3分）下列化学用语或名称表述不正确的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2﹣甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：O2．（3分）下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl23．（3分）下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BF3B．NCl3C．H2OD．PCl54．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molOH﹣中含有9NA个电子B．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA5．（3分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣6．（3分）在pH＝1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A．SO42﹣B．NO3﹣C．OH﹣D．HCO3﹣7．（3分）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8．（3分）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O9．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．（3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）XYZWA．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11．（3分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂12．（3分）关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（）A．室温时，由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液13．（3分）白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应14．（3分）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱．实验如图：下列说法不正确的是（）A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下层变无色，说明I2转化为I﹣C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I﹣═I2+2Br﹣D．只依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强二、填空题（本题共6小题，共58分）15．（14分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②（1）B分子中含有的官能团名称是。（2）该CPPO结构中有种不同化学环境的氢原子。（3）反应④的化学方程式是。（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是。（5）C的结构简式是。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式。（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是。16.（8分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，CC2H5Cl①装置如下图所示：（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是（填序号）。a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。（3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）_______。17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是。（2）碘在元素周期表中的位置是。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。18．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：NaClO2气体收集装置气体吸收装置浓HClMnO2ABCDE①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是．（2）反应②中还原剂是．（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，．19．（10分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱。20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①生成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是（填“A”或“B”）。③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有（答出一种即可）。④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是。参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．（3分）下列化学用语或名称表述不正确的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2﹣甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：O【解答】解：A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为188O，故D正确。故选：B。2．（3分）下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【解答】解：A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选：A。3．（3分）下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BF3B．NCl3C．H2OD．PCl5【解答】解：A．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，则3+3＝6，B原子不满足8电子结构，故A错误；B．NCl3中，N原子的最外层电子数为5，化合价为+3，则5+3＝8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7＝8，NCl原子都都满足8电子结构，故B正确；C．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数1，则1+1＝2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5＝10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选：B。4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molOH﹣中含有9NA个电子B．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【解答】解：A、1molOH﹣中含有10NA个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；C、铝离子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；D、常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故选：B。5．（3分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝A