吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高二下学期期中考试化学试题1.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.D.H2N-CH2-COOH【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。【详解】A.CH3CH2OH中，两碳原子所连接的四个原子或原子团团都有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；B.CH3CHO中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有3个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故B错误；C.中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故C正确；D.H2N-CH2-COOH中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有2个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；答案选C。2.以下能级符号正确的是A.3fB.2dC.4sD.2f【答案】C【解析】【详解】A.第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，故A错误；B.第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d能级，故B错误；C.第四能层有4个能级(4s、4p、4d，4f)，故C正确；D.第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2f能级，故D错误；答案选C。【点睛】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d3【答案】C【解析】【详解】第三个电子层上电子按s、p、d能级的顺序排布，有10个电子，则排布式为：3s23p63d2，答案为C【点睛】处于稳定状态的原子，核外电子按构造原理、泡利不相容原理、洪特定则及能量最低原理进行排布。4.下列化学用语正确的是（）A.氮分子的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.溴化钠的电子式：D.水分子的结构式：【答案】D【解析】氮气中每一个氮原子还有2个没有参与成键的电子，正确的电子式为。硫原子的最外层是6个电子，其结构示意图为，溴化钠是离子化合物，电子式为。所以答案是D。5.下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是A.Na：1s22s22p53s2B.S2－：1s22s22p63s23p6C.N：1s22s22p3D.Si：1s22s22p63s23p2【答案】A【解析】根据构造原理可知，钠原子的最外层电子数是1个，所以选项A不是钠原子的基态电子排布，其余都是的，答案选A。6.下面的叙述不正确的是A.晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【答案】A【解析】【详解】A.金属钾的空间利用率是68%，Po的空间利用率是52%，金属铜和金属镁的空间利用率都是74%，因此不同金属的空间利用率大小关系为金属铜=金属镁金属钾金属钋，A错误；B.三种晶体都是原子晶体，由于共价键的键长Si-SiSi-CC-C，共价键的键长越短，原子间形成的共价键结合的就越牢固，晶体的硬度就越大，所以晶体硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，B正确；C.这几种物质都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，由于分子间作用力随物质相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需要的能量就越高，所以物质的熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4，C正确；D.离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子的半径随原子序数增大而增大，所以其晶格能随原子序数的增大而减小，故晶格能由大到小为NaFNaClNaBrNaI，D正确；故合理选项是A。7.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。A.1sB.2pxC.2pyD.2pz【答案】A【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。8.下列排布不符合泡利原理的是A.2p能级：B.3d能级：C.2p能级：D.3d能级：【答案】C【解析】【分析】泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。【详解】A.3个电子分布在2p能级的三个不同轨道中，每个轨道容纳一个电子，符合泡利原理，故A正确；B.3d能级的一个原子轨道中最多容纳了两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反，故B正确；C.2p能级上一个原子轨道中容纳的两个电子自旋方向相同，不符合泡利原理，故C错误；D.5个电子分布在3d能级的五个不同轨道中，每个轨道容纳一个电子，符合泡利原理，故D正确；答案选C。9.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是A.核内无中子的原子B.外围电子构型为3s23p4的原子C.核外电子排布图为的基态原子D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2【答案】D【解析】【分析】据题目的信息知“既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2”的是Al。A为氢、B为硫、C为镁，均与碱不反应，均不合题意。【详解】A.核内无中子的原子，为氢元素，故A错误；B.外围电子构型为3s23p4的原子，为硫元素，故B错误；C.核外电子排布图为的基态原子，为镁元素，故C错误；D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2，为铝元素，故D正确；答案选D。【点睛】注意单质铝既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2。10.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子【答案】D【解析】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。11.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；综上，本题选C。12.元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B.a、b、d三种元素的离子半径:abdC.六种元素中，a元素的金属性最强D.e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】C【解析】【分析】由元素周期表位置可知，a是钠元素，b是铝元素，c是氮元素，d是氧元素，e是硫元素，f是氯元素。【详解】A.氮元素、氧元素、硫元素的氢化物中，因为水分子之间存在氢键，氧元素的氢化物沸点最高，故A错误；B.因为核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。所以钠元素、铝元素、氧元素三种元素的离子半径：dab，故B错误；C.同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。故六种元素中，钠元素的金属性最强，故C正确；D.硫元素、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D错误；答案选C。【点睛】注意粒子半径比较、金属性、非金属性、熔沸点比较。13.下列说法正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】C【解析】考查元素周期表的结构。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号，非金属除氢元素位于S区外，其余都是P区，选项A不正确；最外层电子数为2的元素也可能位于P区或，例如He，B不正确；同主族自上而下，元素的性质呈周期性的变化，而不是仅指金属性，选项D不正确，因此正确的答案选C。14.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能逐渐增大，同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；【详解】A、K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能增大，故A符合题意；B、Al、Mg、Na原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；C、原子半径CNO，第一电离能大小顺序是CON，故C不符合题意；D、原子半径：PSCl，第一电离能顺序是ClPS，故D不符合题意。【点睛】同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡAⅢA，ⅤAⅥA。15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③=②＞①【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F；电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F；N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；答案选A。16.下列物质的分子中，没有π键的是()A.CO2B.N2C.CH≡CHD.HClO【答案】D【解析】【详解】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D符合题意。故选D。17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N