重庆市璧山中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

重庆市璧山中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现并提取了青蒿素D.提出了分子学说【答案】B【解析】【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．中国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素，故C错误；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误；故答案为B。2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（）A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是He的两种不同核素【答案】D【解析】【详解】A．32He原子核内含有中子数为3-2=1，故A错误；B．32He原子核内含有2个质子，故B错误；C．32He原子核外有2个质子，则核外含有2个电子，故C错误；D．32He和42He是He的两种不同核素，互为同位素，故D正确；故答案为D。3.已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba不能从冷水中置换出氢C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba(OH)2是强碱【答案】D【解析】【详解】A．Ba不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A错误；B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba可从冷水中置换出氢，故B错误；C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D．钡是活泼金属，其最高价氧化物的水化物Ba(OH)2是强碱，故D正确；故答案为D。4.某粒子用An+ZR表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A.所含质子数＝A－nB.所含电子数＝A＋nC.所含中子数＝A－ZD.所含质子数＝A＋Z【答案】C【解析】【详解】粒子An+ZR为阳离子，该阳离子的质子数为Z，所含中子数为：A-Z，所含有的电子数为Z-n，选项中只有C正确，故答案为C。5.下列事实能作为实验判断依据的是（）A.N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱C.酸性H2CO3H2SO3，判断硫比碳的非金属性强D.F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱【答案】D【解析】【详解】A．N2分子内的氮气叁键键能比较大，化学性质稳定，则N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，不能判断N比C的非金属性弱，事实N的非金属比碳强，故A错误；B．铁投入CuSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CuSO4溶液中钠与水反应，不发生金属单质之间的置换反应，则不能比较Na、Fe的金属性，故B错误；C．最高价氧化物的水化物的酸性越大，对应非金属的非金属性越强，而H2SO3不是硫元素最高价氧化物的水化物，则酸性H2CO3＜H2SO3，不能判断S的非金属性强，故C错误；D．卤素单质与氢气化合的难易程度，可比较非金属性，由F2与Cl2分别与H2反应，前者剧烈，可知F的非金属性强，故D正确；故答案为D。6.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A.砹（At）易溶于某些有机溶剂B.砹化氢（HAt）很稳定C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确；答案选B。7.下列关于说法中正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.氢键不属于化学键C.全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价键D.任何物质中都含有化学键【答案】B【解析】【详解】A．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，故A错误；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B正确；C．全部由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如NH4Cl中含有离子键和共价键，故C错误；D．不是所有的物质中都含有化学键，如氦气中的分子微粒是单原子分子，不存在化学键，故D错误；故答案为B。8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.Mg3N2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH【答案】A【解析】【详解】A．Mg3N2和Na2S均只含有离子键，故A正确；B．Na2O中只含有离子键，而Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C．CO2分子内含有共价键，而CaO含有离子键，故C错误；D．HCl分子内含有共价键，而NaOH含有离子键和共价键，故D错误；故答案为A。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。9.下列化学用语中，正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C.CO2分子的球棍模型：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl之间形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．氮气分子间存在氮氮叁键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子大，则其球棍模型为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，电子式形成过程为，故D错误；故答案为A。10.下列说法不正确的是（）A.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D.氯化铵固体受热分解破坏了离子键【答案】A【解析】【详解】A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故A错误；B．因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；故答案为A。11.下列实验操作能达到目的的是（）A.用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B.用乙装置收集NO气体C.装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好D.用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确；B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；故答案为A。12.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3C.以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2【答案】C【解析】【详解】A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故A错误；B．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故C正确；D．以Cu、稀硝酸为原料只能生成NO，NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故D错误；故答案为C。13.下列叙述中正确的是（）A.金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成B.非金属性FCl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2C.常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性【答案】CD【解析】【详解】A．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，但Li与O2在加热时只能生成Li2O，故A错误；B．非金属性FCl，但F2极易与水反应生成HF和氧气，则从F2NaCl溶液不能置换出Cl2，故B错误；C．常温下，铁或铝遇浓硫酸钝化，则可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4，故C正确；D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故D正确；故答案为CD。14.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2OC.向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B．过量二氧化硫通入澄清石灰水中无沉淀生成，发生的离子反应为SO2+2OH－＝2HSO3-，故B错误；C．向水玻璃中滴加盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生的离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.S(s)2Og加热（）SO2(g)2HO1（）H2SO4(aq)B.SiO22HO加热H2SiO3(aq)NaOHaqNa₂SiO3C.NaHCO3(s)加热Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)D.NH3(g)2Og催化剂、加热（）NO(g)2HO1（）HNO3(aq)【答案】C【解析】【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，得不到H2SO4，故A错误；B．SiO2不能溶于水生