浙江省诸暨中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（实验班，含解析）

浙江省诸暨中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（实验班，含解析）可能用到原子量：H:1O:16N:14Fe56：K:39Na：23A1：27C：12Cu：64I:127C1：35.5Ba：137Mg：24S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【答案】C【解析】【详解】A．CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱为碳酸钠是盐，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水煤气是CO和H2形成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，均为混合物；故C正确；D．Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；答案为C。2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：A.AgNO3溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.SO2气体【答案】D【解析】【详解】A.AgNO3溶液遇到淀粉-KI试纸出现黄色沉淀，能使淀粉-KI试纸变色，故A不选；B.溴水遇到淀粉-KI试纸发生反应生成碘单质，能使淀粉-KI试纸变色，故B不选；C.FeCl3溶液与KI反应生成碘单质，试纸变色，故C不选；D.SO2气体与KI不反应，不能使试纸变色，故D选；故选：D。3.下列说法正确的是：A.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C.生石灰用作食品抗氧化剂D.碳酸钠是一种医用胃酸中和剂【答案】A【解析】【详解】A.生产玻璃的原料有纯碱，石灰石，和石英，生产水泥的原料有黏土和石灰石，高炉炼铁石灰石是造渣材料，故A正确；B.Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与反应物的量的多少没有关系，故B错误；C.生石灰不具有还原性而具有吸水性，可用作食品干燥剂，故C错误；D.碳酸钠的碱性较强，碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂，故D错误。故选:A4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】【详解】FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，标准状况下112mLCl2转移电子数为0.112L÷22.4L/mol×2=0.01mol，则有：1.52/(56x+16)×(3-2/x)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选：A。5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是：A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐C.二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气D.高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钡可溶于盐酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，故A错误；B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.镁在加热条件下可与二氧化碳反应，所以不能用作工业制镁的冷却气，故C错误；D.真皮含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造皮革没有，故D正确。故选：D6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体【答案】A【解析】【详解】A.溴易挥发，工业制溴时，利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出,故A正确；B.工业制钠：电解熔融NaCl，收集阴极产生的Na，电解饱和氯化钠溶液不能生成单质钠，故B错误；C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到粗硅，故C错误；D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，但煅烧生成的是SO2而不是SO3气体，故D错误。故选：A7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为2.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】D【解析】【详解】A、由反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生的氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L，A项错误；B、由方程式可知：KNO3中的N元素化合价降低，KNO3被还原，B项错误；C、若氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子10mol，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量是（1.75mol×10）÷14=1.25mol，C项错误；D、若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1.75mol×30）÷14=3.75mol，D项正确；答案选D。8.下列说法正确的是A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素【答案】C【解析】【详解】A．焰色反应为元素的性质，则某固体焰色反应呈黄色，固体一定含钠元素，可能为钠的单质、氧化物、NaOH或钠盐等，故A错误；B．具有氧化性的物质可氧化碘离子，淀粉遇碘变蓝，则某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液可能为氯水或溴水、过氧化氢等，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故C正确；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的光，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；故选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)B.Al(s)()NaOHaqNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖溶液Ag(s)D.Fe2O3(s)Al高温Fe(s)盐酸FeCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A、NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，选项A正确；B、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，选项B错误；C、AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，选项C错误；D、Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，选项D错误；答案选A。10.能正确表示下列变化的离子方程式是：A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClOB.氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OC.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.2mL0.1mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓【答案】A【解析】【详解】A.符合质量守恒定律，电荷守恒，电子守恒，符合客观事实，故A正确；B.HI电离出碘离子具有还原性，三价铁有氧化性，要发生氧化还原反应，正确的是Fe2O3＋6H++2I-＝2Fe2+＋I2+3H2O,故B错误；C.向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，故C错误；D.NH4Fe(SO4)2中铁为三价，故正确的是Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，故D错误。故选：A【点睛】SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，发生氧化还原反应，要注意。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NAB.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NAC.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NAD.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，己烷是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B.葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的实验式相同，为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol,含氧原子的数目为NA，故B正确；C.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，生成CO,转移的电子数目为2NA，故C错误；D.pH=1的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，n(H+)=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol,所含H+的数目为0.1NA，故D错误；故选：B【点睛】A项为易错点，注意非气体不能用气体摩尔体积进行计算。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。13.下列通过实验得出的结论中正确的是:A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+【答案】B【解析】【详解】A.加入过量NaOH溶液时，Mg2+可与OH-结合生成沉淀，且溶液中也可能存在HSO3-，故A错误；B.透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，说明含有K+，故B正确；C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该试样中可能存在SO32-或SO42-等，故C错误；D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，该固体可能是硝酸亚铁，存在Fe2+，故D错误。故选：B【点睛】C项为本题的易错点，注意SO32-对SO42-检验产生的干扰，检验SO42-时应先用盐酸酸化，没有现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-。14.下列叙述不正确的是（）A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.