浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，K－39，Cl－35.5，Ba－137，Fe－56一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1.下列属于氧化物的是A.NaClB.Al2O3C.H2SO4D.NaOH【答案】B【解析】A．NaCl是一种盐，故A错误；B．Al2O3是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；C．H2SO4由硫、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此H2SO4不属于氧化物，是含氧化合物，故C错误；D．NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此氢氧化钠不属于氧化物，故D错误；答案为B。点睛：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半。2.下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．仪器名称为分液漏斗，故A错误；B．仪器名称为长颈漏斗，故B正确；C．仪器名称为三角漏斗，故C错误；D．仪器名称为球形干燥管，故D错误；答案为B。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na【答案】C【解析】A．CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．CO2是非电解质，但其水溶液能导电，故C正确；D．Na是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为C。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。4.下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A.KNO3B.NH4ClC.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】A．KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，故A错误；B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B正确；C．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故C正确；D．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，故D错误；故选B。5.下列物质的主要成分为甲烷的是A.干冰B.可燃冰C.水煤气D.液化石油气【答案】B【解析】A.干冰是固态二氧化碳，A错误；B.可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D.液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。6.下列表示正确的是A.丙烷分子的比例模型为：B.乙炔的结构简式：CHCHC.乙炔分子的球棍模型：D.聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型表示丙烷分子中各原子体积的相对大小，丙烷的比例模型为，故A错误；B.乙炔的结构简式：CH≡CH，故B错误；C.乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故C正确；D.聚丙烯的结构简式为：，故D错误。故选C。7.乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰【答案】C【解析】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故D正确；故选C。点睛：碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。8.下列说法不正确的是A.石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B.裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C.石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D.石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化【答案】C【解析】【详解】A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链烃，裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃，故A正确；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链烃，故B正确；C.因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；D.石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，属于化学变化，故D正确。故选C。9.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是A.CH3CH3与Cl2取代B.CH2=CH2与HCl加成C.CH2=CH2与Cl2加成D.CH3CH2Cl与Cl2取代【答案】B【解析】试题分析：A．CH3CH3与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故A错误；B．CH2===CH2与HCl加成只生成CH3CH2Cl，得不到CH2ClCH2Cl，故B错误；C．CH2===CH2与Cl2加成只生成CH2ClCH2Cl，故C正确；D．CH3CH2Cl与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故D错误。10.下列说法正确的是A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.l4CO2的摩尔质量为46D.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质【答案】B【解析】【详解】A.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，石墨和C60互为同素异形体，故A错误；B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.l4CO2的摩尔质量是46g/mol，故C错误；D.3517Cl和3717Cl二者是同种元素的不同核素，质子数一样，化学性质相似，故D错误。故选B。11.有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为A.化学能B.生物质能C.热能D.电能【答案】C【解析】【详解】利用太阳能使CO2、H2O、N2等重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环，可知太阳能最终转化为热能。故选C。12.城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这种杂质是A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷【答案】D【解析】常温下,烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于4,故选D项。13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2【答案】B【解析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一．直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1．各物质的浓度不变。2．各物质的百分含量不变。3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。14.除去甲烷中混有的乙烯A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸性高锰酸钾溶液能与乙烯反应生其它气体物质，因此会引入新的杂质气体，故A错误；B.甲烷与溴水不反应，而乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，反应后并无其它气体物质生成，可用于除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C.乙烯能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但甲烷能溶于四氯化碳溶液，所以甲烷中混有的乙烯不能用溴的四氯化碳溶液除去，故C错误；D.甲烷、乙烯与氢氧化钠溶液均不发生反应，故不可除杂，故D错误。故选B。【点睛】物质在除杂时应注意：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。15.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是A.a极是负极B.b电极上发生还原反应C.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－D.放电前后电解质溶液的pH发生改变【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，据此答题。【详解】A.氢氧燃料电池中，在电极上反应的是氢气和氧气，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B.氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应，即氧气在b极上发生还原反应，故B正确；C.氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，电解质溶液为硫酸溶液，该电极上发生得电子的还原反应，电极方程式为：O2+4H++4eˉ=2H2O，故C错误；D.氢氧燃料电池的总反应式是氢气燃烧生成水的反应，电解质硫酸溶液的酸性减弱，pH值增大，故D正确。故选C。【点睛】根据装置中的信息，通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极性，然后分析电极反应。16.已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，石墨电极：12O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是A.负极，发生还原反应B.正极，发生氧化反应C.负极，发生氧化反应D.正极，发生还原反应【答案】D【解析】【详解】根据化合价可以知道，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，在反应中Zn失去电子被氧化，所以Zn为原电池的负极；在石墨电极上O2得到电子，被还原，发生还原反应，所以石墨电极为正极。故选D。【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个