四川省泸县第四中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

四川省泸县第四中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）本堂考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分化学100分生物90分全卷满分300分，考试用时150分钟一．选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】A【解析】【详解】A项、“日照澄州江雾开”中所说的雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B项、高粱的主要成分是淀粉，不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，故B错误；C项、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中粉身碎骨是指碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，反应中有新物质生成，是化学变化，故C错误；D项、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精的反应不是水解反应，故D错误。故选A。【点睛】本题考查古诗词中的化学知识，侧重于考查分析能力应用能力，注意理解各诗句的含义，和物质的性质联系分析是解答关键。2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.NO2不是酸性氧化物B.O2和O3是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾的反应过程为二氧化氮在紫外线作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子与氧气反应生成臭氧，臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，与丙烯反应生成甲醛和乙醛。【详解】A项、酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正确；B项、由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故B正确；C项、反应I为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项、烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、同素异形体、氧化还原反应、胶体等基础知识，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，注意物质的分类、氧化还原反应的理解是解答关键。3.下列化学用语正确的是（）A.CCl4的比例模型：B.环氧乙烷的结构简式：C.水的电离方程式：2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式：Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A项、CCl4中碳的原子半径小于氯的原子半径，与比例模型不符，故A错误；B项、环氧乙烷的分子式为C2H4O，结构简式为，故B正确；C项、水是弱电解质，水分子间相互作用部分电离生成水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为2H2OH3O++OH-，故C错误；D项、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。4.下列说法错误的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A项、2-甲基丁烷中含有5个C，也称异戊烷，故A错误；B项、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物结构相似，化学性质相似，故B正确；C项、常温下，乙醇与水以任意比互溶，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，则常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇，故C正确；D项、石蜡油裂化后产生的气体中含有乙烯等气态烯烃，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故D正确。故选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的成分、性质及反应类型的分析是解答关键。5.25C时，0．1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是③C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)【答案】D【解析】A.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液pH：②＞③＞①，最小的是盐酸，故A正确；B．③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，①盐酸②氨水均抑制水的电离，3种溶液中水的电离程度最大的是③，故B正确；C.①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2ONH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液c(Na+)=c(Cl-)，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是清楚盐酸是强酸，氨水是弱碱，醋酸钠是强碱弱酸盐。本题的易错点为B，要知道，酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离。6.用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（）A.电源的B极为负极B.可选用石英代替粗硅C.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D.阳极反应：Si＋4H－－4e－=SiH4↑【答案】D【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si＋2H2=SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li+向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：Si＋4H－－4e－=SiH4↑，故D正确；故选D。点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：Si＋2H2=SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。7.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)【答案】D【解析】A，HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数Ka=，由图像可见当c（HClO2）=c（ClO2-）时pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，电离平衡常数Ka=110-6，A项错误；B，pOH=11时c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B项错误；C，25℃pH=7时pOH=7，由图可见c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C项错误；D，同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式为2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），两式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D项正确；答案选D。点睛：本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。8.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A.当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B.当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C.当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D.当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光【答案】B【解析】【分析】根据题意及图示信息可知，结合电解原理可知，当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，当A接电源负极时，WO3得电子被还原，发生的电极反应为：WO3+Li++e-=LiWO3，膜由无色变为蓝色，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.当B外接电源负极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，A项错误；B.当B外接电源负极时，根据电解原理可知，离子储存层Fe4[Fe(CN)6]3得电子转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B项正确；C.当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，Li+只是作为电解质溶液导电，未发生氧化还原反应，C项错误；D.当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变为无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，D项错误；答案选B。第II卷非选择题（52分）9.氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=+7kJ/mol②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-35kJ/mol请回答下列问题：（1）氧硫化碳的电子式为_____。（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式_______。（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=____（用m、n、α等符号表示）。（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图COS水解的最佳温度是________；理由是___________。【答案】(1).(2).CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－42kJ/mol(3).增大(4).不变(5).mα2/(1-α)(n-mα)(6).300℃(7).催化剂活性高，转化率很大【解析】【分析】（1）氧硫化碳是共价化合物，碳原子分别与氧原子、硫原子之间形成2个共用电子对；（2）根据盖斯定律计算可得；（3）平衡后减小容器体积，容器中压强增大，增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡不移动；（4）依据题意建立三段式，依据平衡常数公式计算