湖南省永州市祁阳县2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题（PDF）

祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第1页（共6页）祁阳县2020年高考第二次模拟考试试卷化学（试题卷）（时量：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23K－39Fe－56Sn－119Br－80Cd－112第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括萃取操作2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B．医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NAB．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD．60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO2－、Cl－、SO42－B．Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－C．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)⎯⎯⎯→电解Cl2(g)Fe(s)⎯⎯⎯→△FeCl2(s)B．CaCO3⎯⎯⎯→高温CaO2SiO⎯⎯⎯→高温CaSiO3C．S2O⎯⎯⎯→点燃SO3HO2⎯⎯⎯→H2SO4D．NH32O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂，△NOHO2⎯⎯⎯→HNO36．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第2页（共6页）A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大8．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生B配制480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液C比较非金属性强弱：C1＞C向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水D验证Na2SO3是否变质向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液9．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第3页（共6页）10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是A．原子半径大小：XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC．工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D．X与W可形成正四面体结构的有机物12．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是13．右下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是A．b极是电池的正极B．甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D．电池的总反应离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O14．在体积为1L的恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)：反应时间/minn(NO)/moln(CO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol02100t1－－－0.4t2－0.6－－下列说法正确的是XYZW祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第4页（共6页）A．0～t1min内，v(N2)＝0.2t1mol·L－1·min－1B．若向平衡体系中充入少量O2，平衡不移动C．若升高温度时，NO的转化率减小，则该反应的ΔH0D．保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.6molCO和0.6molN2，平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题，共58分)15．（16分）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:已知：Cd(SO4)2溶于水。(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为____，滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是:Cd2++2NaR===2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH＝6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第5页（共6页）16．（14分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)仪器a的名称_________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_________________。(2)装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是________________。(3)装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯___________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。(5)测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH)4－+FeO42－===Fe(OH)3↓+CrO42－+OH－，2CrO42－+2H+===Cr2O72－+H2O，Cr2O72－+6Fe2++14H+===6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________%（保留1位小数）。17．（14分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)===4HNO3(aq)∆H1＝﹣423kJ·mol－1ⅱ．Ca(ClO)2(aq)===CaCl2(aq)+O2(g)∆H2＝﹣120kJ·mol－1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)===4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)∆H3①∆H3＝kJ·mol－1。②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是。(2)HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取祁阳县2020年高考第二次模拟考试化学第6页（共6页）漂粉精的化学方程式是。(3)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO===NO2+HClb．NO+NO2+H2O⇌2HNO2c．HClO+HNO2===HNO3+HCl下列分析正确的是。A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降(4)研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。图1图2①图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：。②脱除过程中往往有Cl2产生，原因是（用离子方程式表示）。③图2中，60～80℃NO脱除率下降的原因：。（至少答出两点）18．（14分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如图(部分产物和反应条件略去)：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。②RCH＝CH2+CH2＝CHR’CH2＝CH2+RCH＝CHR’③D和G是同系物(1)(CH3)2C＝CH2的分子式为____________。(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有________。(3)G分子中含氧官能团的名称：________。(4)写出生成F的化学方程式_____________。(5)写出C的结构简式：________。(6)同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的为________（写结构简式）。祁阳县2019年高考第二次模拟考试化学第1页（共1页）祁阳县2020年高考第二次模拟考试（参考答案）化学第I卷（共42分）选择题(每小题3分)题号1234567891011121314