福建省永春第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

福建省永春第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23C－12N－14S－32Fe－56Cl－35.5Cu－64Mg－24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA4．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2HClI2D．氧化性：Co2O3Cl2HIO35．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A．只有①②④B．只有②③④C．只有①②⑤D．只有②⑤⑥6．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗9．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB．同质量的A、B，其分子数之比为n：mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．下列叙述不正确的是（）A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和12．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、A1O2－D．c(H+)/c(OH－)=1012mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（）A．向含I－的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成lmolI2，消耗lmolNaHSO3C．氧化性的强弱顺序为C12I2IO3－D．一定条件下，I－与IO3－可能生成I216．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、CO32－C．S点对应的溶液中：Na+、SO42－、HCO3－、NO3－D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NO3－17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B．用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D．用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质19．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子．．．种类没有变化。下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+20．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（）A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳21．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多22．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验，下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．凭以上实验能确定SO42－是否存在于溶液X中二、非选择题（共56分）23．（12分）I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、性质．（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是．II：现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；请回答下列问题：（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。（5）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为mol。（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为。24．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为(填名称)。0135736n（含碘物质）abcdn(KBrO3)（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时仰视读数②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。25．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有。（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。（4）如何检验滤液中Fe3+是否被