甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（PDF）

1高台一中2019-2020学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1~3章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H+)c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程3．下列事实不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是A．CH3COOH具有挥发性B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．常温下0.1mol·L−1CH3COOH溶液的pH=3D．常温下pH=3的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH54．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5．在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响2C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小6．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C．c(H+)=c(OH-)+c()D．该温度高于25℃9．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－392kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－564kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－13由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料10．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI211．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH＋4)c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变13．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.40×10-75.61×10-114H2SO31.54×10-21.02×10-7HClO2.95×10-8则下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：223CO−+SO2+H2O23HCO−+23SO−B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：23HCO−+SO2CO2+23SO−+H2OC．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O2HClO+23SO−D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度14．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B．2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16．室温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是5A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．在B点：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C．在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1第Ⅱ卷二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。17．（7分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为a.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝E1①b.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝E4④（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0？________(填序号)。（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是______(填字母)。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1＝________。（4）已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。18．（10分）葡萄酒中常通入二氧化硫用做抗氧化剂。葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏6分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L−1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。（1）滴定时，将标准I2溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手______________，眼睛要注视______________。（3）滴定时（I2和SO2反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂标准I2溶液，导致测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg·L−1，以SO2计算，请给出计算过程）。19．（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。20．（13分）（1）碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH______0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__