山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCD2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜3．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大，保存在煤油中④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠易失去电子表现强的还原性A．③④⑤⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②③④⑥4．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A．PCl3→PCl5B．MnO4－→Mn2+C．SO3→HSO4－D．CO2→H2CO35．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列说法错误的是A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2与水完全反应转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子2NAD．常温常压下，1L0.lmol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为0.1NA7．《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2gC．该反应中被还原的元素只有硫元素D．生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA8．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子11．在酸性溶液中还原性强弱为：SO2I－Fe2+H2O2Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O12．下列实验现象描述错误的是选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体有晶体析出B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来C向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量有白色沉淀生成且沉淀不溶解D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体13．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．Na2O2和H2O反应：4Na++2O22－+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑D．向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是A．维生素C能将砷元素还原成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素CD．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应15．做实验时不小心皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：4－2C2O4+—22+(未配平)。下列叙述不正确．．．的是A．发生氧化反应的是H2C2O4B．离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．还原性：Mn2+＜H2C2O4D．每消耗6molH+，转移5mol电子16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、NO3－、CO32-、Na+B．Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－D．Na+、K+、Cl－、OH－17．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－B．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－19．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．3个B．4个C．5个D．6个20．24mL0.05mol/LNa2XO3恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为A．+2B．+5C．+6D．+721．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2C．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5:11D．若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol22．根据表中信息判断，下列说法不正确的是序号主要反应物部分产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－、Cl－Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应从产物可以得出还原性：Fe2+Br－C．第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NAD．氧化性由强到弱的顺序：MnO4－Cl2Fe3+Br223．下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是A．产生了使带火星木条复燃的气体B．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失C．向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热D．向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出24．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4ClB．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4ClD．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题25．（12分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。26．（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：3浓)－22O，（1）请配平该反应．．．．．，并用双线桥法．．．．标出电子转移的方向和数目。（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为。（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。27．（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是、、过滤、。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2①写出装置I中反应的化学方程式。②写出装置II中发生反应的化学方程式。（3）该流程中可循环利用的物质是。（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是。②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用m、b来表示）。28．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图１：图1(1)试剂①应选用________(填代号)。过滤K2SO4稀硫酸2足量CO2微热、过滤试剂①易拉罐溶液A沉淀A沉淀B溶液B溶液C明矾a．盐酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方