江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的()A.B.C.D.2.下列物质的分类合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O33.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4.已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－=dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x-中R的化合价为（）A.+4B.+5C.+6D.+75.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3－B．Cu2＋、Na＋、NO3-、CO32－C．Na＋、K＋、OH－、Mg2＋D．OH－、K＋、HCO3－、CO32－6.如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．只有④B．②③④⑤C．②⑤D．④⑤8.有下列三个反应：下列说法正确的是（）①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。A.反应中①②③的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.根据上述三个反应可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶310.将2.3g钠放入97.8g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．转移电子的数目为0.2NAB．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol电子11.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH30.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A．一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO412.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大D.充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数13.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g14.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A.溴水中提取溴：分液B.分离水和汽油的混合物：蒸馏C.分离食盐水和淀粉溶液的混合物：渗析D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取15.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu+2Na＋D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O16.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是（）A.钠浮在水面上B.钠熔化成银白色的小球,不停地游动C.溶液由无色变为红色D.发出“嘶嘶”响声17.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：MnO－4＋NO－2＋→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的酸性增强C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．方框中的粒子是OH－18.将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法正确的是（）A.OA段只发生一种离子反应B.当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL（标准状况）C.混合物中氢氧化钠质量分数是24%D.混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2二、填空题（共46分）19.（10分）（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为______________。（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________mol•L-1。（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：________________________________。（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O20.（12分）下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母代号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：_______________________。③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制前容量瓶中有少量的水C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO3－、SO42－、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_____________D______________；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为___________________________________________________________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________________；（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是：______________________________。22.（8分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置D的作用是_________________________________；②写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。23.（6分）取9.28gNa2CO3·xH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mLCO2（标准状况下）。求：（1）稀盐酸的物质的量浓度；（2）x的值。答案1-18（每空3分，54分）BACDACDCCDADACDCCC19.（每空2分，10分）（1）4：11（2）0.3（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（4）52KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O20.（每空2分，12分）（1）12（2）BD（3）①16.750②500mL容量瓶、胶头滴管③AD21.（10分）（1）BaCl2Na2CO3（每个1分）（2）Ag＋+Cl－=AgCl↓（2分）（3）Cl－、NO3－、Cu2＋（2分）；Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu（2分）（4）取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含SO42﹣（2分）22.（每空2分，8分）（1）BaCl2（或CaCl2均可）（2）①除去多余的CO2②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③23.（6分，每小题3分）（1）4mol/L（2）7