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湖北省宜昌市小溪塔高级中学2020届高三化学上学期期中试题(全卷满分:100分考试用时:90分钟)相对原子质量:O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56H-1C-12Cu-64N-14第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4•5H2O)铁釜,久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂ABCD2.化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化3.下列说法正确的是()A.HCl的电子式为H:ClB.H2O2中含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程:4.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO-4、OH-5.下列有关实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②:可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气,防止倒吸C.装置③:可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D.装置④:先装满水,再从b口进NO气体,可收集NO6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示,下列说法正确的是H2O苯①②③④碱石灰bA.转化过程中,生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B.反应Ⅰ中,每消耗1molO3,就有3molNO被还原C.转化过程中,消耗22.4LNO2,转移电子数为2×6.02×1023D.常温常压下,生成HCHO和CH3CHO的体积比为1:17.下列实验能达到实验目的是()实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样加热,是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色8.胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶1D.2∶19.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为2NAD.常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA10.一定能在指定环境中大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液:K+、SO42-、NO3-、Na+B.在pH=1的溶液中:NO3-SO42-Na+Fe2+C.在强碱溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-D.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、SO42-11.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应:3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和碘单质反应:3I2+2Fe=2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO13.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好完全反应。该混合溶液中c(Na+)为A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(b/10-a/20)mol·L-1D.(5b-5a/2)mol·L-114.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成,还需检验的离子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+15.某反应的反应物与生成物有:H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子,则下列说法错误的是A.AsH3是该反应的还原剂B.X的化学式为Br2C.根据反应可推知氧化性:KBrO3H3AsO4D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:516.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4Ⅱ卷非选择题(共52分)17.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题:(1)丙的化学式为(2)A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为_________________(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式:(4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是______________________________________________(用简单文字和离子方程式说明)(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:___________________________________________(写出实验步骤,现象和结论)18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:(1)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________。②装置B的作用是__________________。③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。(2)用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理:2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)②在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1(填“”、“”或“=”,下同);若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。③取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________作指示剂,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。19.(12分)现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣(n=1或2)A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质,它们所含的阴、阳离子互不相同。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式).(2)物质C中含有离子Xn﹣.为了确定Xn﹣,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为(填字母)A.Br﹣B.CH3COO﹣C.SO42﹣D.HCO3﹣(3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号),写出Cu溶解的离子方程式。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,E是(填化学式)。20.(14分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下已知:i.NaClO在酸性条件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO2NaCl+NaClO3请回答下列问题(1)“粉碎”的目的为;(2)“浸出”时,需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环境的原因为,发生反应的离子方程式为;(3)“浸出”时,所加NaClO可用(填选项字母)代替,但此法的缺点是;A.HNO3B.NaClC.Na2S(4)“溶解”时,发生反应的离子方程式为。(5)“还原”时,N2H4•H2O对应的产物为N2.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。化学答案一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)二.非选择题(共52分,每空2分)17.(12分,每空2分)(1)HCl题号12345678答案ABDBDABA题号910111213141516答案DCBBAADC(2)2....[:::]....NaOONa(3)222ClOHClClOHO(4)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(5)抑制Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(不写方程式不给分,写“=”不给分,没说明原因1分)(6)取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],若出现蓝色沉淀,则说明金属阳离子为Fe2+(其他合理答案也给分)18.(14分,除指定分数外其余每空2分)(1)①稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸(或作安全瓶)③加大氮气的通入量(2)①烧杯、玻璃棒(答对一个给1分,见错无分)②<(1分)<(1分)③淀粉溶液0.0419.(12分,每空2分)(1)K2CO3、Ba(OH)2,(顺序可颠倒)(2)C(3)NO3﹣(多填“Al3+”不扣分),3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O(4)FeCl320.(14分,每空2分)(1)增大接触面积,提高后续银的浸出速率;(2)防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果,2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O=2AgCl+2OH﹣;(3)A,产生氮氧化物,污染环境;(4)AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O;(5)4:1
本文标题:湖北省宜昌市小溪塔高级中学2020届高三化学上学期期中试题
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