广西贺州市中学2019-2020学年高二化学上学期10月双周考试题

广西贺州市中学2019-2020学年高二化学上学期10月双周考试题可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、P－31、S－32、Fe－56一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不．正．确．的是（）A．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.1molNa2O2固体中含离子的总数为4NAD.1molNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）4、下列离子方程式正确的是（）A.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO−＋OH−＝CaCO↓＋HO332B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH－+H＋+SO2−=BaSO↓+HO442C.向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO–5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取并收集乙烯C．用图3所示装置制取干燥的NH3D．用图4所示装置制取Cl27、摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）wA.M可表示为(1-w%)VC.ω%可表示为MV22.4mB.ρ可表示为cM1000w%VD.c可表示为MV+22.4m8、X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数。Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序为：B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9、Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的2是（）A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e－=2H＋．．．B.用该法处理后水体的pH降低C.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用D.反应过程中NO－被Fe（Ⅱ）还原为N210、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A.10种B.11种C.12种D.15种11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A.制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B.步骤①中，除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤C.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强D.可直接加热制备无水12、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率B.下，在时间内，C.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量13.H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①④B．①③④C．②④D．①③⑤14.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH0。下列说法正确的是（）A.达平衡时，容器II中比容器I中的大B.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中NO物质的量为0.2mol容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－116、可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.反应①的正反应是吸热反应B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等二、非选择题（本题包括5小题，共计52分）17．（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18．（10分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是。（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①该电池工作时，b口通入的物质为。②该电池负极的电极反应式。（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。19、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。(填序号)abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性Br2(填、或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。20．（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)B的结构简式；H的结构简式。(2)写出H发生加聚反应的化学方程式：。(3)D→E的化学方程式：。(4)F→G的化学方程式：。(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式、。21、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=（用K1、K3表示）。（2）反应Ⅲ自发进行条件是（填序号）。A、较低温度B、较高温度C、任何温度（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。①T500℃(填“”或“”)。②温度为