江西省南康中学2019-2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题

江西省南康中学2019-2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KMnO4→MnCl2B.Fe→FeCl2C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu3.下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===2AlO＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-4.下列关于金属性质的叙述中，正确的是()A.1molNa与足量盐酸反应消耗的HCl比1molNa在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB.17g氨气所含质子数目为11NAC.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.AlO2－C.Al(OH)3D.Al3+和Al(OH)38.下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molNaOH和0.01molBa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则（）A．还原性Cr3+Fe2+SO2B．氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1:3②1:4③2:3④2:7．A．③④B．①②C．②④D．①③12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是（）A.240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C.将10mL18.4mol·L－1浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14．向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42—D．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-15.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A.反应中Cu2O只作氧化剂B.若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解16.NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2mol，下列判断正确的是（）A.转移电子7.2NAB.生成气体的体积33.6L(标准状况）C.还原剂比氧化剂多0.4molD.被还原的氮原子是55.2g二、非选择题（共52分）17.（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。（8分）（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________。（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式_________________________。（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________。18．（10分）草木灰中含有K2CO3。（1）按照实际操作先后顺序．．．．，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：（填编号）A．过滤B．溶解C．蒸发皿D．萃取E．冷却结晶F．蒸发（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：。（填编号）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台（带铁圈）（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①②19.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)连接好装置后需要进行的一步操作是：，装置C的作用是_____________，装置E的作用是：。(2)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________、_________________________。(3)若开始时测得样品的质量为2.2g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。(保留一位小数点）20.（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、．（2）溶液A中的阴离子主要有_________；由合金生成A溶液的离子方程式为：。试剂X是。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________．（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是______．21.（8分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式。（2）a点的沉淀有。（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=（）molV2=（）mL。南康中学2019～2020学年度第一学期高一第三次大考化学参考答案一．选择题（48分）题号12345678答案CBCCDABB题号910111213141516答案CDABBBBC二．非选择题（52分）17.（8分，每空2分）（1）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-18.（10分，各2分）（1）BAFE（2）BCDG（3）①进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色；②在试管中加热晶体不产生气体（2分），加入稀盐酸产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊（2分）19.（12分）(1)装置的气密性检查，干燥气体；防止水分进入D中确保实验准确。(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(3)70.9%20.(14分)（每空2分）（1）过滤玻璃棒、漏斗（2）AlO2﹣、OH﹣；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑稀硫酸（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-（4）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O21.(8分)（1）H++OH-=H2O〔2分〕（2）Al(OH)3、Mg(OH)2〔2分〕（3）0.04mol〔2分〕460mL〔2分〕