江西省临川二中、临川二中实验学校2020届高三化学上学期第三次月考试题

江西省临川二中、临川二中实验学校2020届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba:137C:12O:16S:32Cl:35.5一选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。）1.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B．晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列表示正确的是（）A．双氧水的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．聚氯乙烯的结构简式：D．乙炔的球棍模：3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB．向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NAC．某温度下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NAD．常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)2.0×10−3mol·L－1·min－1t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)0.24mol·L－1D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.446．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）7.对下列实验现象或操作解释错误的是()现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)8.下列有关说法正确的是()A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H0C.由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2Cl2D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO−)/c(CH3COOH)的值不变9.化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO做载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH＝bkJ·mol－1CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH＝＋156.9kJ·mol－1下列说法错误的是()A．CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收10.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中2244()()()()()CNHCFeCHCOHCSOB.0.1mol·L－1NH4HS溶液中：242 ()()()()CNHCHSCHSCSC.0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：22  ()()()CHACHACAD.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：23323()()(23)()()2COHCCOCHCOCHCOCH11.下列说法不正确．．．的是（）A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元B.1.0mol的最多能与含4.0molNaOH的水溶液完全反应C.乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢来鉴别12.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.lmol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：NaANaBNaDpHpHPHB.滴定至P点时，溶液中：()()()()cNacBcHBcHcOHC.pH＝7时，三种溶液中：()()()cAcBcDD.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：()(2)cHAcHBcHDcOHcH＋＋＝－13.某1L待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确．．．的是（）A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是2433KNHCOHCO、、、且10.1()cKmolL＋B.生成白色沉淀B的离子方程式为2332BaHCOOHBaCOHO＋＋＝＋C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为32322(2)2AgClNHHOAgNHClHO＋＝＋＋D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是334BaCOBaSOBaSO、、14.下列离子方程式正确的是（）A．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：2332 =OHCaHCOCaCOHO＋＋＋B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：2223=2BaSOHOBaSOH＋＋＋C．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCOHCaCOHOD．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O—→2OH＋CO32-15．无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是()A．冷凝管中冷水进、出口方向错误B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境16.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20当电池工作时，下列说法错误的是()A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+D．若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子二非选择题(共52分)17.(14分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、6O℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I-＋8H+===2Cl-＋5I2＋4H2O。③请回答：(1)仪器b在装置中的作用是；比较仪器c和d，实验中c的优点是。(2)制备装置甲中需改进的一项措施是。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是。(4)下列有关说法正确的是。A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-===Cl-＋4ClO2↑＋2H2OD．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-)，达到滴定终点时用去15.00mL物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7℃100.8℃11℃Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为mg·L−1。18.(12分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1①该反应在（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图像正确的是(填序号)。③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲乙（填“、=、或不确定”，下同），NO2的浓度：甲乙。（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为。②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是。19.（12分）钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475a电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）Ⅰ．废旧电池中钴的回收（1）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式：。（2）过程③Na2CO3的主要作用为。Ⅱ．电解法制得钴铁合金（3）配制0.050mol