湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题理时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32一、选择题(每题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③B．②③④⑥C．②④D．②④⑤3.一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂B．B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强4.下列关于中和热的说法中正确的是()A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热5.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1D.v(A2)＝6mol·L－1·min－16.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．X的转化率减小D．Y的转化率增大7.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液B．pH＝7的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液8.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，两步滴定消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V1V2，则上述溶液中的溶质是（）A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2CO3、NaOHD、Na2CO3、NaHCO39.下列物质分类组合正确的是()10.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量11.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）====2H2O（l）+CO（g）ΔH1B．S（s）+O2（g）====SO3（s）ΔH2C．2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH3D.C6H12O6（s）+6O2（g）====6CO2（g）+6H2O（l）ΔH412.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2CO313.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ·mol－114.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.315.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)()16.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法17.对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列图像正确的是()18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法不正确的是()A．2c1c3B．2p2p3C．a+b=92.4D．а1+а31二、非选择题(每空2分，共46分)19.(10分)已知下列热化学方程式,回答下列问题：①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570kJ•②2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ•③2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ•④C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•（1）上述反应中属于放热反应的是（填写序号）（2）H2的燃烧热为（3）燃烧8gH2生成液态水，放出的热量为（4）H2O（l）===H2O（g）ΔH=（5）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________________________________20.(10分)某恒温下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1).反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________________(2).达平衡时X与Y的转化率之比为_______________(3).反应达到平衡时：压强是开始时的________倍；(4).若此时将容器的体积缩小为原来的12倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(5).达平衡时该反应放出9.2KJ的热量，则该反应的热化学方程式为:__________________________________________________21.(12分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示)（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_________后者(填“＞”、“＜”或“=”)（3）.25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_________后者(填“＞”、“＜”或“=”)（4）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_________（5）下列离子CH3COO-、CO、HCO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________________________________________（6）25℃时,把100mLpH为2的盐酸变为3，若分别用加入蒸馏水和加入pH为4的稀硫酸，则所需蒸馏水和pH为4的稀硫酸的体积之比为_______________22.(13分)(1).已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67①则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K可表示为K＝___________(用K1与K2来表示)②根据表中数据，可推知该反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2).已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为20%，则此时该反应________________(填“达到平衡”或“向右移动”或“向左移动”)理由是____________________________________________________(通过计算说明理由)(3)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________(填“大于”“小于”或“等于”)p2。②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。高二化学参考答案(理)一、选择题(18X3=54)1~5BDADC6~10CADAB11~15DCBAC16~18BAB二、非选择题(除说明外，每空2分，共46分，凡不写单位或单位错误的均不给分)19、（1）①③④（2）285kJ•（3）1140kJ（4）+43.2kJ•（5）CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283.1kJ•20、(1)0.05mol·L－1·min－1(2)3:1(3)0.9(4)放热(5)3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=﹣92kJ•21、（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（2）（3）（4）酚酞（5）CO＞SO＞HCO＞CH3COO-＞HSO（6）9:1022、(1)①K1/K2②吸热(2)向右移动此时Qc=cCO2·cH2cCO·cH2O＝0.2x0.2/0.9x0.9=0.0625＜0.32(3)①小于②增大不变