2020版高考化学二轮复习 题型三 物质结构元素周期律对对练（含解析）

物质结构元素周期律高考命题规律2020年高考必备2015年2016年2017年2018年2019年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命题角度1原子结构的判断9913命题角度2元素周期律与元素周期表化学键121291210139命题角度3元素的“位、构、性”关系与元素推断1312129命题角度1原子结构的判断高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析由题给化合物的结构可知,W为第ⅠA族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;Y为P元素。NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。2.(2019江苏,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式H········H答案:D解析:中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H········H,D项正确。3.(2018江苏,2)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子NB.HCl的电子式:H+········]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案:C解析:中子数为8的氮原子的质量数为15,应表示为N,A项错误;HCl为共价化合物,电子式为H········,B项错误;Cl-的结构示意图为,D项错误。4.(2017北京,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析117号元素位于第七周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为2Ts,D项错误。5.(2017江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+········2-D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案:A解析:A项,P左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,正确;B项,氟原子的最外层有7个电子,错误;C项,CaCl2的电子式应为········]-Ca2+········]-,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·2H2O,错误。6.(2016全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知,d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知,B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。7.(2015全国2,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。典题演练提能·刷高分1.(2019黑龙江哈尔滨六中高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定,该物质易溶于水,在水中以S2-和N4H两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.对于反应8NH3+4C5OHN4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6gN4时转移1.2mol电子答案B解析N4与N2都是N元素的单质,A对;14N与14C是不同元素的原子,B错;草木灰的主要成分是K2CO3,水解显碱性,N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收,C对;反应8NH3+4C5OHN4+4C5NH2+6H2+4H2O中4molNH3被氧化生成1molN4,转移电子的物质的量为12mol,则生成0.1molN4转移电子的物质的量为1.2mol,D对。2.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案C解析因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应,故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确;元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。3.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()A.X元素位于第ⅣA族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点答案D解析由题给信息及转化关系可推知,X、Y、Z三种元素的单质分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。X是氧元素,位于第ⅥA族,故A错误;NO难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比氨高,故D正确。4.(2019河北石家庄教学质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:XZYC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:YZXW答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子,则W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,则L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,则X的L层电子数为6,X为O元素,Z为S元素,Y的最外层电子数为16-6-6=4,且Y的L层电子数为8,则Y为Si元素。H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,A项错误;非金属性OSSi,则简单氢化物的稳定性XZY,B项正确;O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,C项正确;同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期元素,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径YZXW,D项正确。5.(2019广东肇庆第二次检测)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1∶2B.简单氢化物Y比R的稳定,且熔、沸点高C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀答案D解析X的原子半径在短周期主族元素中最大,则X为Na元素。Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8;Y的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2,由此可知m=6,则Y为O元素,Z为Si元素。W与Z同主族,则W为C元素。R与Y原子的核外电子数之比为2∶1,则R的核外电子数为16,R为S元素。X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物,其阴、阳离子的个数比均为1∶2,A项正确。Y为O元素,R为S元素,O元素的非金属性强于S元素,所以简单氢化物H2O比H2S稳定;水分子间可以形成氢键,熔、沸点比H2S的高,B项正确。SO2和Na2O2都有漂白性,都能使品红溶液褪色,C项正确。CO2与Ba(NO3)2溶液不能反应生成白色沉淀,而SO2具有较强还原性,在水溶液中被N-氧化成S2-,S2-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,D项错误。6.(2019江苏盐城四模)用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语应用错误的是()A.质子数和中子数相等的钠原子22NaB.氯原子的结构示意图:C.NaCN的电子式:Na+··C︙︙N··]-D.丙烯酸的结构简式:CH3CHCHCOOH答案:D解析:质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22,质子数和中子数相等的钠原子符号为22Na,A正确;Cl原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为,B正确;