湖南省2019-2020学年高二化学上学期12月联考试题（PDF）

第1页，共6页化学考生注意：1、本试题共分为选择题和非选择题。时量90分钟，满分100分。2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。3、可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cr:52S:32Cl:35.5K:39I:127第I卷选择题一、（本题包括16小题，每题3分，共48分）1、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列表述正确的是（）A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生C．ΔS＜0的化学反应一定能自发进行D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．热的纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaCl可用作防腐剂和调味剂4、下列事实与平衡移动原理无关的是（）A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．久置氯水逐渐变成无色溶液5、下列说法或表示法正确的是（）A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。B．由C(s,石墨)＝C(s,金刚石)ΔH＝+1.19kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8kJ·mol－1，则25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧放出2.971×104kJ热量6、已知:2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0KJ/mol2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6KJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．519.4KJ/molB．－181.6KJ/molC．－259.7KJ/molD．－519.4KJ/mol第2页，共6页7、对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积pH＝3的盐酸比较，其与足量锌反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小8、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达平衡状态），对该反应的推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2DB.反应进行到1s时，v(A)＝v(C)C.反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol·L－1D.第6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－19、反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，反应达到平衡后，维持其他条件不变，t1时刻只改变某一条件，该条件可能是（）A.恒容时充入Ar气B.恒压时充入Ar气C.缩小容器体积D.升高温度10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OC钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑钠和盐酸反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO11、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)ΔΗ＝QkJ/mol，在密闭容器中进行。右图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（）A.T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B.T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D.T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜012、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH4HSO4；④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④C．向饱和的Ca(OH)2溶液中加少许CaO固体并恢复至原温度，溶液中c(Ca2+)不变，n(Ca2+)减小D．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a，0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，则a＝b+1n/molt/s02460.20.40.60.81.01.2ADBC第3页，共6页13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.10mol·L－1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L－1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L若A为气体，则x＞114、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是（）A.放电时，Li+向正极移B.放电时，每反应nmolS，外电路中流过2nmol电子C.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e－＝2Li2S2D.充电时，A电极发生氧化反应15、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大16、常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/LB.b点溶液中：c(H+)＝1×10－7mol/LC.c点溶液中：c(K+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D.d点溶液中：c(K+)＝2c(CO32－)+c(HCO3ˉ)第II卷选择题二、（本题包含5大题，共52分）17、（8分）参考下列图像和有关信息回答问题：(1)某氮肥厂废水中的氮元素多以4NH和NH3·H2O的形式存在，对该废水中4NH的处理方法为：在微生物作用下，4NH经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：第4页，共6页第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，第二步反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。(2)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，回答下列问题。溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH1210.39.74.0①常温下，3HCO的电离程度________其水解程度。(填“大于”“小于”或“等于”)②常温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离的c(OH－)为________mol·L－1。18、（10分）甲、乙两同学都用一种标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)，乙同学测定结果__________。(3)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝______________。19、（10分）如右图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。(1)负极反应式___________________________________。(2)电极表面镀铂粉的原因___________________________________。(3)关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。(填序号)①燃料电池的能量转化可达100%②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋第5页，共6页(4)如果以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如右图所示。①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。②物质A的化学式__________________。20、（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。I．目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol。(1)在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是_________(填序号)A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变B．2v(NH3)正＝v(N2)逆C．容器中气体的压强保持不变D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:3(2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80molN2和1.60molH2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。①该条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝（精确到小数点后一位）。下列有关平衡常数K说法正确的是_________(填序号)A．K越大，达到平衡时，正反应进行的程度越大B．K越大，达到平衡时，生成物的浓度越小C．反应物起始浓度越