江苏省南京市2018届中考化学天天练（3.22，pdf）

初三化学天天练-3.221．如图是某火力发电厂处理废气的示意图。（1）煤是（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）写出处理过程中分解反应的化学方程式。（3）写出把废气转变成CaSO4的化学方程式。（4）使用该废气处理装置可减少（填“酸雨”或“温室效应”）的产生；使用新能源也能达到这一目的，请举一新能源的例。2．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸．（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色．乙同学的溶液中红色仍不消失．丙同学的溶液中红色．（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是．乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是．【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为．甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性．乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性．答案1．如图是某火力发电厂处理废气的示意图。（1）煤是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）写出处理过程中分解反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑。（3）写出把废气转变成CaSO4的化学方程式2SO2+2CaO+O22CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2）。（4）使用该废气处理装置可减少酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）的产生；使用新能源也能达到这一目的，请举一新能源的例太阳能、风能、氢能等等。。【解答】解：（1）煤是不可再生能源。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。（3）把废气转变成CaSO4的化学方程式为2SO2+2CaO+O22CaSO4。（4）使用该废气处理装置可减少酸雨的产生，太阳能、风能、氢能是新能源；故答案为：（1）不可再生；（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）2SO2+2CaO+O22CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2）（4）酸雨太阳能、风能、氢能等等。2．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足．（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色．乙同学的溶液中红色仍不消失．丙同学的溶液中红色恰好褪去．（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．乙同学向溶液中滴加稀硫酸，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．【解答】解：根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可．【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．故答案为：碱；酸；（2）红色不消失说明还有碱性溶液．故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．故答案为：恰好褪去（或立即消失）（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．故答案为：2.2%；增强；增强．