（江苏专用）2020版高考化学二轮复习 6道主观大题组合练（二）（含解析）

6道主观大题组合练(二)16．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中cCa2＋cFe2＋＝________。[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11](4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、nCnO＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_____________________。解析：(1)硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。(2)Fe2O3溶于酸，生成Fe3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(3)过滤Ⅰ，除去SiO2等不溶于酸的杂质，加入NH4HCO3，使铁沉淀，同时产生了CO2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中cCa2＋cFe2＋＝KspCaCO3KspFeCO3＝2.8×10－92×10－11＝140。(4)用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气。(5)焙烧时间超过15min金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑②140(4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化17．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团有酰胺键、____________(写名称)。(2)E→F的反应类型为______________。(3)B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：__________________________。(4)A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：______________________。①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；②M分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：R—X――→NaCN＝1∶2，该氯化物的化学式为CuCl2。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②SO3或BF3(2)①N＞O＞C②sp2、sp3③13(3)CuCl2