安徽省桐城中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（PDF）

第1页共8页◎第2页共8页高一化学试题满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Al:27C:12N：14S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5K:39第I卷（选择题)一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列变化不涉及氧化还原反应的是()A．食物的腐败B．金属的冶炼C．铁质菜刀生锈D．钟乳石的形成3．下列说法正确的是()A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强4．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．含有不同种元素的纯净物叫做化合物C．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物5．标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是()A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶mC．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n6．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．1.6gNH2—离子所含质子数为NAB．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA7．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是()A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓9．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是()A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)第3页共8页◎第4页共8页D．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO一定条件Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中钠元素以化合态形式存在11．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol12．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是()A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+13．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14.将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（）A．NaOH的物质的量：（a﹣b）molB．NaAlO2的物质的量浓度：100bd22a+24b+mmol/LC．标况下生成H2的体积：22.4(a+3b)2LD．反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol15．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25molD．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol16．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.0mol/LB．2.4mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L第5页共8页◎第6页共8页第II卷（非选择题共5个小题，满分52分)17．(7分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_____________________________。(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与2HO及空气中的2CO充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整-221ClO+1CO+1HO=________+_______18．(10分）现有下列十种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准___________氧化物______________________电解质属于该类的物质②___________⑧⑨⑦___________（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。（3）⑩在水中的电离方程式为_____________，20g⑩溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为________________，阳离子-的物质的量浓度为_____________________（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________________________19．（11分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。_________________________________（2）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为________________________________________（3）若该反应有490gKClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为____________________________（4）若该反应的产生2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为_____________________（5）某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠NaCN，用ClO2可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式_______________________________20．（11分）从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为_________；反应①的化学方程式为________________________________。(2)操作I、操作II均为_______（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号）。(3)反应②的离子方程式为_________________。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为__________________(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____________g。21．（13分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是_____________，B中的溶液为________________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。第7页共8页◎第8页共8页（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是_______