江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）第I卷（选择题)一、单选题(每小题3分，共48分)1．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1B．-317.3kJ·mol-1C．-332.8kJ·mol-1D．317.3kJ·mol-12．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s内A的化学反应速率为（）A．0.02mol/LB．0.02mol/(L·s)C．0.06mol/LD．0.06mol/(L·s)3．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．4．CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=－58kJ·mol-1，下列说法不正确的是（）A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B．升高温度，正、逆反应速率都加快C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率5．下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅6．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态7．某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是()起始浓度ABCc(E)/mol•L-10.0100.0200.020c(F)/mol•L-10.0100.0100.020A．平衡时，B中E的转化率为大于40%B．平衡时，A中和C中F的转化率均为40%C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol•L-1D．反应开始时A和C中反应速率相等8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)△H0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］()A．B．C．D．9．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），—定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）A．反应物浓度：a点小于c点B．该反应的正反应可能为放热反应C．c点达到平衡状态D．△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2；则ΔH2＞ΔH1D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响12．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，KbKcC．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD．X的值接近7，但大于713．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)B．未用待测液润洗锥形瓶C．滴定结束后俯视刻度线D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡14．根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－15．常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=lgC．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的HClO2和HMnO4溶液的pH：HMnO4＞HClO2D．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO216．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2第II卷（非选择题)二、填空题17．（6分）已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1;④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。回答下列各问题：（1）H2燃烧热为，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热的热化学方程式为。18．（12分）（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度25℃（选填“＞”“＜”“＝”），其理由是。（2）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c（OH-）水=10-26。（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c（OH-）=。（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。①若所得混合溶液为中性，则a：b=。②若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=。19．（10分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/(mol/L)时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”）。②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率υ(N2)=mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝。③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。20．（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：完成下列填空：（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。（2）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，实验次数稀释后白醋体积（mL）标准NaOH溶液AB消耗体积（mL）120.0022.05220.0021.34320.0021.30B表示，数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=mL。若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋（选填“符合”、“不符合”）国家标准。标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。（3）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤（填“可行”或“不可行”）。（4）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是。21．（12分）NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。（1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：时间min浓度mol/L01020304050NO1.000.400.200.300.30N200.400.600.60CO200.600.60①0~10min内，N2的平均反应速率υ(N2)=.②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是(填序号).a.加入一定量的活性炭b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积d.通入一定量的NOe.使用催化剂（2）NH3催化还原法：原理如图所示。①若烟气中c(NO2)：c(NO)=1：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为.②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a段呈现如图变化的可能原因是（答1点）.（3）NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g)2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。己知N2O4的起