天津市七校2020届高三化学上学期期中联考试题

天津市七校2020届高三化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷(选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)1.如表物质与类别不对应的是2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A.Mg、Al合金用来制飞机外壳——合金熔点低B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C.SiO2用来作为光导纤维——SiO：耐酸性D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解Cl2(g)()FesFeCl2(s)B.S(s)2()Og点燃SO3(g)2()HOlH2SO4(aq)C.MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s)D.N2(g)2()Hg高温高压、催化剂NH3(g)2()Og点燃NO24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞显红色的溶液中：K＋、Na＋、I－、SiO32－B.水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2＋、Cl－、Fe2＋、NO3－D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.BaCl2C.H2SD.Ba(NO3)26.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.碱性：LiOHRbOHB.甲溶解度：Na2CO3NaHCO3C.还原性：HFH2ONH3D.沸点：C2H5OHC2H5SH7.如图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8.某溶液中有Na＋、NH4＋、SO32－、Cl－、SO42－五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是A.Na＋B.Cl－C.SO42－D.NH4＋9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移电子数为2NAB.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有分子数为NAC.标准状况下，8gSO3的体积为2.24LD.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为NA10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为NH4＋＋H＋＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OB.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－D.向NaOH中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12.足量铜与－定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是A.12gB.16gC.24gD.48g第II卷非选择题13.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1)W在元素周期表中的位置是A与E组成的化合物是常用溶剂，写出其电子式：。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。A.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B.E的气态氢化物的稳定性小于HFC.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3)WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式。(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4＋，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。14.如图的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体(1)写出有关物质的化学式X：F：(2)写出A→D的化学方程式。(3)写出实验室制备C的化学方程式。(4)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①在乙所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是。②原NaOH溶液的物质的量浓度是。15.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器①的名称：。(2)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为。(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的性，则C中反应的离子方程式为。(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为：；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl，0.5mol·L－1H2SO4，0.5mol·L－1BaCl2，1mol·L－1NaOH，品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另－端插入盛有(试剂)的试管中。若出现现象，则假设一成立。③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：。(5)装置E中盛放的试剂是，作用是。16.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离了方程式。(2)滤液中金属阳离子的检验方法。(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由。(结合化学用语说明原因)(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示：已知总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝2SO42－＋15Fe2＋＋16H＋①将过程I离子方程式补充完整FeS2＋Fe3＋＋＝7Fe2＋＋S2O32－＋②过程II反应的离子方程式。③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)，可能的原因是。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4滴定，终点现象为，消酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的离子方程式：；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2＋的浓度偏大的是。A.定容时仰视B.容量瓶洗涤后为干燥直接进行配制C.定容摇匀后页面下降D.为洗涤烧杯和玻璃棒