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四川省雅安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个..选项符合题意)1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液2.下列实验操作或装置正确的是()ABCD3.下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(H2O)氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置DCO2(CO)氧气点燃5.下列说法正确的是()A.2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NAB.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA6.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是()A.KC1→KC1O3B.KMnO4→MnO2C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)27.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.对含Ca2+、Mg2+的自来水,可采用沉淀法得到蒸馏水B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精C.要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分离出下层,采用蒸馏法获得D.NaCl溶解度随温度变化不大,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl8.下列反应中,电子转移方向和数目不正确的是()9.下列有关胶体的说法不正确的是()A.氢氧化铁胶体具有吸附性,可做净水剂B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D.盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.常温,PH=2的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br-B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-C.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-D.无色透明溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-11.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:3:2,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为()A.2:1B.2:5C.3:5D.3:412、将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L13.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是A.29m2/m1B.29m3/m1C.29(m3-m1)/(m2-m1)D.29(m2-m1)/(m3-m1)14.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法中错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+15.下列叙述正确的是()A.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强B.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C.失去电子越多的还原剂,其还原性越强D.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂16.三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氟与氨直接反应得到。,下列关于NF3的叙述不正确的是()A.该反应中NH3为还原剂B.在NF3中N的价态为-3价C.该反应电子转移为6e-D.该反应氧化产物只有NF317.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是()A.③④B.②③④C.①②③④D.③18.已知A、B、C、D、E五种物质,它们是硫或硫的不同价态化合物,已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注:每个关系式中化合价的升降都只有一处):①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl,则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为()A.ABCDEB.DCABEC.EBACDD.BACED19.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法正确的是()A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C.每生成1molS4O62-转移4mol电子D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象20.标准状况下,将VL气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是ag/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()A.VaMV4480B.1000VaMV4480C.MV22.4(V0.2)aD.100VaMMV448021.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为()A.+4B.+5C.+6D.+722.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO2-4恰好沉淀完全:Cu2++SO2-4+2OH-+Ba2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OD.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O23.有一种胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动,对这种胶体溶液分别进行下列处理,不发生凝聚的是()A.加硫酸钠溶液B.加热C.加硅酸胶体D.加氢氧化铁胶体24.下列溶液里离子检验的结论正确的是()A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SO42-C.加AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-D.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+25.下列说法正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D.Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3第Ⅱ卷(非选择题,共50分)26.(16分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水,其中属于电解质的有,属于非电解质的有(填编号)。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是(用化学式表示,后同),元素被氧化,还原产物为;②当反应中有1molNaFeO4生成,转移的电子有mol;③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。(3)配平该反应方程式:______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O,(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。27.(18分)实验是化学研究的一种重要手段,现有图所示A-G七种仪器,请根据要求填空。(I)写出仪器名称:F_________________。(II)下列实验操作中用到仪器G的是____________(选填下列选项的编号字母)。a.分离水和CC14的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥砂的混合物(III)配制480mL、0.2mol•L-1CuSO4溶液。(1)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体____________,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________,在容量瓶上需标记的是____________(填字母),A.温度B.刻度线C.浓度D.容积(3)所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还缺少__________________,(4)实验中两次用到玻璃棒,起作用分别是____________、____________。(5)配制溶液时除了称量、溶解、冷却、转移溶液、摇匀操作外,还缺少:__________________(填操作名称)。(6)若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A.胆矾失去了部分结晶水____________;B.定容时加水超过刻度线____________;C.最终定容时仰视观察液面____________;D.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水____________。28.(16分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂①为______(填化学式),加入试剂①的目的_____。(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为______。(3)加入的试剂③为___(填化学式),发生的离子反应方程式为______。(4)固体E的成分为_____(填化学式),加入的试剂④为__(填化学式),发生的离子反应方程式为______。(5))从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。高2019级高一上期化学期中试卷答案1-5ACCBC6-10ACBBB11-15CACDB16-20BACCB21-25BBDAD26.(16分)(1)②③,①⑥。(2)①NaC1O,Fe,NaCl;②3;③略(3)1142237(4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+27.(18分)(I)冷凝管(II)a(III)(1)25.0g,(2)验漏,ABD(3)500ml容量瓶,胶头滴管(4)搅拌、引流(5)洗涤、定容(6)偏高、偏低、偏低、无影响28.(16分)(1)NaOH,使Cu2+和Fe2+完全沉淀(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)Fe,Fe+Cu2+=Fe2++Cu(4)Fe和Cu,H2SO4,Fe+2H+=Fe2++H2(5))过滤。
本文标题:四川省雅安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
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