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1/52019-2020学年度第一学期期中考试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,试卷满分:100分,考试时间:90分钟考试范围:人教版必修1第一、二章注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、选择题(本题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.物质的分类如图所示:由图判断下列说法中不正确的是()A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是()A.萃取B.蒸发C.分液D.过滤4.下列指定实验的装置图完全正确的是()A.称量氢氧化钠固体B.分离水和乙醇C.配制100mL0.10mol/L盐酸D.尾气处理吸收HCl气体5.下列叙述中,正确的是()A.标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g2/5B.一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)gC.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量6.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B.Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C.从1L1mol·L-1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液,其中H+浓度为2mol·L-1D.一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低7.下列物质里含氢原子数最多的是()A.1molH2B.0.5molNH3C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO48.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液9.下列叙述中正确的是()A.难以失去电子的物质一定容易得到电子B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强10.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3–B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.无色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D.含大量H+的溶液中:CO32-、SO42-、K+、Cl-11.下列变化过程中加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.0.1NA个蔗糖分子溶于1L水中所得溶液的浓度为0.1mol/L13.下列说法正确的是()A.Al2O3固体不导电且不溶于水,但Al2O3是电解质B.Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质C.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质D.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强14.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L15.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol∙L-1、3/5c(Mg2+)=0.25mol∙L-1、c(Cl-)=0.2mol∙L-1,则该溶液中c(SO42-)为()A.0.15mol∙L-1B.0.20mol∙L-1C.0.25mol∙L-1D.0.30mol∙L-116.用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)配制0.1mol/L的碳酸钠溶液,正确的方法是()A.称量10.6g碳酸钠晶体,溶解在1L水中B.称量28.6g碳酸钠晶体,溶解在1L水中C.称量14.3g碳酸钠晶体,溶解在适量水中,然后在容量瓶中加水到1LD.称量14.3g碳酸钠晶体,溶解在适量水中,然后在容量瓶中加水到500mL17.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液18.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量的盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A.肯定有CaCl2、K2CO3可能有Ba(NO3)2B.肯定有K2CO3、Ba(NO3)2可能有CaCl2C.肯定有K2CO3,至少有Ba(NO3)2、CaCl2中的一种D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在19.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+=H2O20.向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是()A.B.C.D.21.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O,下列有关说法中正确的是()A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.该反应中氧化性:NH4NO3<N2C.每消耗65g锌会产生22.4LN2D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3:122.某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的平均相对分子质量为30,则固体A的相对原子质量为()A.180g/molB.90g/molC.90D.18023.质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液,则4/5蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为()A./2abmolLVB./2000abmolLV250C./abmolLVD./80abmolLV24.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2∶125.某温度下,VmL不饱和KCl溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgKCl固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是()A.原不饱和溶液的密度为1agmLVbB.原不饱和溶液中KCl质量分数为500()%abaC.该温度下KCl的溶解度为100gD.原不饱和溶液中KCl物质的量浓度为1100()14abmolL第II卷二、非选择题(包括第26题-第29题4个大题,共50分)26.(17分,(1)中每空3分,其余每空2分)(1)①Cu②CO2③K2SO3④液氨⑤液态H2SO4⑥熔融Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是___________(填序号,下同),属于非电解质的是___________,能导电的是_________。(2)按要求回答下列问题:①CO32-+2H+=H2O+CO2↑(写出对应的化学方程式)______________________。②足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应(写出对应的离子方程式)_________________________________。③NH3·H2O的电离方程式__________________________________。④I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl,用双线桥标出电子转移的方向和数目。27.(12分,每空2分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。a.都不稳定,密封放置产生沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜,现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:。(4)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁FeS2,S为-1价)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学5/5方程式:。②请配平方程式下列方程式:28.(11分,(2)中每空1分,其余2分)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-的五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_____________(填序号)a.Mg2+b.Na+c.Ag+d.Cu2+(2)三种盐的化学式分别是A________B________C________(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为(填化学式)(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比1:2:3:4,则三种盐物质的量之比为__________,若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2,发生的总离子反应方程式为__________________________29.(10分,每空2分)在肉制品加工中,使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共六
本文标题:吉林省长春市第一五〇中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(PDF)
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