辽宁省葫芦岛协作校2020届高三化学上学期第二次考试试题

辽宁省葫芦岛协作校2020届高三化学上学期第二次考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第四章，选修4。4.可能用到的相时原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Ag108第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C.《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是A.电能转化为光能B.机械能转化为电能C.电能转化为化学能D.光能转化为化学能3.下列电离方程式正确的是A.H2S2H＋＋S2－B.NH3·H2ONH4＋＋OH－C.HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4.已知反应2A(s)＋B(g)C(g)＋2D(g)在一体积可变的密闭容器中进行，改变下列条件一定能影响反应速率的是①保持体积不变，充入He②适当降温③保持压强不变，充入He④增加少量的反应物AA.①②B.③④C.②③D.①④5.对于某可逆反应平衡体系，下列措施－定会使平衡移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度6.下述溶液一定呈酸性的是A.pH＝6.8的溶液B.滴入酚酞呈无色的溶液C.室温时，溶液中的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1D.溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gD216O中含电子数为NAB.5.32g12C35Cl4中含中子数为2.73NAC.11.2L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NAD.400mL10mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡时测得B的浓度为1.0mol·L－1。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋yp＋qB.气体的平均摩尔质量增大C.压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D.体系中混合气体的平均密度不变9.一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2(g)，发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是A.混合气体的平均相对分子质量B.NO2(g)的百分含量C.容器内压强D.NO2和N2O4的反应速率之比10.下列说法中正确的是A.氯酸钾分解是一个熵增的过程B.△H0，△S0的反应一定可以自发进行C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H－定小于零11.醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。下列对应的X正确的是A.温度B.CH3COOH的浓度C.CH3COONa的物质的量D.HCl的浓度12.饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是A.加入少量0.1mol·L－1盐酸B.加入少量硝酸钡固体C.加入少量0.1mol·L－1硫酸D.加入少量氢氧化钡固体13.一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示：装置工作时，下列有关说法正确的是A.能量转化形式为电能转化为化学能B.a极的电势比b极的高C.向b极区迁移的离子有Cl－，HS－D.a极的电极反应式为H2S＋10OH－－8e－＝SO42－＋6H2O14.常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液与25.00mL0.1000mol·L－1HA(－元酸)溶液进行滴定实验，得到滴定曲线(如图所示)，下列说法不正确的是A.HA为－元弱酸B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10－5C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V(NaOH)25.00mLD.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(12分)按要求回答下列问题：(1)常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为。(2)将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液中c(Na＋)c(B－)。①混合溶液中c(B－)(填“”“”或“＝”)c(HB)。②混合溶液中c(HB)＋c(B－)(填“”“”或“＝”)2c(Na＋)。(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子(不含OH－)浓度大小关系为。②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是(填字母)。a.HCNb.HClOc.H2CO3d.CH3COOH③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝(用数值列出计算式即可)mol·L－1。16.(14分)为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4(SO4)2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：①Ag＋(aq)＋SCN－(aq)＝AgSCN(s)(白色)②Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋(红色)取14.0g该混合物溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。(1)该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为(填化学式，下同)，Ag＋会转化为。(2)当滴入25.00mL标准溶液时，锥形瓶中(填“有”或“没有”)沉淀生成。(3)滴定终点溶液颜色的变化为。(4)称量混合物时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(5)该混合物中硝酸银的质量分数为(保留三位有效数字)。II.方法二：取mg该混合物溶于水配成500mL溶液，取出50.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87g。根据要求回答下列问题：(6)“一系列操作”的具体步骤为、低温干燥。(7)该混合物质量m＝(保留三位有效数字)。17.(16分)二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相对分子质量为354)，微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：回答下列问题：(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合价为。(2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c(Cu2＋)＝{已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。(3)黑色固体的化学式为，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、。(4)草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为。(5)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是。(6)产品的定量分析：准确称取2.000g样品溶于氨水中，并配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL3.000mol·L－1稀硫酸，用0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定。①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00mL，则该产品的纯度是。②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。18.(16分)CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是(填字母)。A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B.把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境C.把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法D.要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林(2)已知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)△H＝－572kJ·mol－1则反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(l)△H＝kJ·mol－1，升高温度，该反应的v(逆)(填“增大”或“减小”)。(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的－种方法，主要发生下列反应：反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41.2kJ·mol－1反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.5kJ·mol－1在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性＝3322CHOCHCO的物质的量反应消耗的的物质的量×100％。①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是，温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。②270°C时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时n(H2O)＝mol，反应I的化学平衡常数K＝(保留两位有效数字)。(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol·L－1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为(填“阴极”或“阳极”)，生成C2H4的电极反应式为。