河北省大名县第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（清北组）

河北省大名县第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（清北组）命题范围：必修一专题二至专题三时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Mn55Cu64Ba137一、选择题，每题2分，共54分。1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2．下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+B．一定含Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还含有K+4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝6．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液7．把过氧化钠投入含有HCO−3、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO−3B．Cl−C．Mg2+D．Na+8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO−4+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－10．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g11．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A．(V－W)LB．2(V－W)LC．(2V－W)LD．2WL12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO−3、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl−、SO2−4C．K+、Mg2+、NO−3、SO2−4D．K+、Mg2+、OH−、NO−313．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：+Na、3+Al、2-4SO、2-3COB．在含大量2+Ba溶液中：+4NH、+Na、-Cl、-OHC．在强碱性溶液中：+Na、+K、2-4SO、-3HCOD．在强酸性溶液中：+K、2+Fe、-Cl、2-4SO14．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO−4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1molMnO−4在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是615．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．下列离子方程式中,正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO2−4＝BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH−+CO2＝HCO−3D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO−3＋OH−＝CaCO3↓＋H2O17．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O=2Al3++6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH＋419.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+20．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤B．②③④C．①③④D．①④⑤21．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钡溶液22．用1L1.0mol·L−1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO2−3和HCO−3的物质的量浓度之比是A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶223．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．SiHCl3摩尔质量为135.5gB．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应25.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶526．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶127．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是A．x＝V/(11.2n)B．0x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2nV≤22.4n二、非选择题（共5题，46分）。28．（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：①请补全并配平该反应方程式：_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4→___K2SO4+____MnSO4+___CO2↑+___H2O②在该反应还原产物为________（写化学式）（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO2−3、SO2−4、Cl－，现进行如下实验：已知：Fe3+遇KSCN溶液变红；根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。29.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH−外还有_______________，溶液D中存在的金属离子为________。30.同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(3)丙同学取10mL0.1mol·L−1KI溶液，加入6mL0.1mol·L−1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为。(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。31.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为___________________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中发生反应的化学方程式为___________________________________。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。32．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是_________________________________________________。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________________，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。化学答案2019.12.101.【答案】D【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误。2.【答案】B【解析】切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。3.【答案】B【解析】钠的焰