四川省新津中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

四川省新津中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的原子量：H1Ca40C12N14O16Al27Na23Mg24S32Fe56Ba1371.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是()A.青铜B.硬铝C.生铁D.磁铁矿2．下列有关物质分类正确的是()A.硫酸、盐酸均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系3.下列实验现象的描述错误的是()A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.FeCl3溶液中加入KSCN会出现红色沉淀D.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色4．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（）A．CO2中有少量CO（灼热的铜网）B．MgO中有杂质Al2O3（浓氨水）C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线7.化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是()①FeO不稳定，在空气中受热后②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后③NaOH溶液中滴入酚酞④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO24C.Ba2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Fe2+、Cl、CO23、SO239.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO2＋2NH4＋＋H2OB.钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2+H2↑D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2：OH+HCO3+Ba2+=BaCO3↓+H2O10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A.①②B.①③C.①④D.②③11．下列说法正确的是（）①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L③18g水在标准状况下的体积为22.4L④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3A．①②③④B．①②④C．②③D．④12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC.4.6g钠与100mL1mol•L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA13.现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①14．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反应测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高15.下列关于物质的检验的说法不正确的是()A．检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察现象B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO2－4D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO2－316．下列叙述中正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2，能产生白色沉淀B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是()①只有Fe2+②Fe3+与Fe2+③Cu2+与Fe2+④Fe3+与Cu2+A.①③B.②④C.①④D.②③18.下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（）选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCO2COO2CCO2NaHCO3Na2CO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3＋CO219.下列各项所述内容对应的图象正确的是（）ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水20.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g21．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g22．已知：2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2===Br2+2Cl，2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣123.现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质___（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．（4）④与③充分反应的化学方程式为：，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为。（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为．24.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。（4）反应①的离子方程式为________________________，②加足量T的目的。25.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。请回答下列问题：（1）固体a的化学式为________。（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为，Ⅲ所发生的离子方程式为。（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm－3)________L(保留一位小数)。（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。26.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水](1)实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。(2)洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为________。方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：(4)该实验中装置B盛放的物质是________，分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)②D装置的作用是______________________________________________________________。(6)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2(如上图)，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。高一12月月考化学答案1-22DCCDCABBDADCCBCCACDCBA23.（18分）（1）②⑦⑧⑨（2分）④（1分）③⑤⑥⑨（2分）（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分）（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）1.2mol（2分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）11.2L（2分）（5）HNO3（1分）1:1（1分）0.6mol（1分）24.（12分）（1）Na2O2（1分）(2