河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题考试时间：100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1、《本草经集注》记载“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A．鸡屎矾中含有极性共价键B．铜盐溶液可与铁发生置换反应C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中H+数目为0.1NAB．56gFe在一定条件下分别与Cl2、S完全反应，转移的电子数均为3NAC．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.3NAD．25℃时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为0.2NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强4、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定剩余酸的浓度5、已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH=-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+9Q3C．-（4Q1+0.5Q2+9Q3）D．4Q1+0.5Q2+9Q36、100mL1.0mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钠固体D．硝酸钾溶液7、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合成氨（放热反应）在高温条件下进行C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅8、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（）ABCD9、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是（）A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol–1）P–P：198；P–O：360；O=O：498；则反应P4（白磷）+3O2==P4O6的反应热△H为（）A．+1638kJ·mol–1B．–1638kJ·mol–1C．+867kJ·mol–1D．–867kJ·mol–1P4P4O611、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2==2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L·s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/LB．大于1.6mol/LC．小于1.6mol/LD．不能确定12、体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲为绝热容器，乙为恒温容器，分别充有2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)ΔH0，并达到平衡，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO2的转化率为b，则a、b的关系正确的是（）A．abB．a=bC．abD．不能确定13、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同14、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=–92kJ·mol–1，在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量73.0kJ，则N2的转化率最接近（）A．40%B．80%C．30%D．60%15、下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同B．常温下，反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下也一定能够自发进行D．KNO3溶于水的过程熵值减小16、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2；②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6；④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8；A．全部B．④C．②③④D．①②③17、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4（相同温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4（C）c2（D）/c3（A）c2（B）B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C的量，B的平衡转化率不变18、反应①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）；③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．①增大②不变③增大C．①增大②不变③减小D．①减小②不变③增大19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点醋酸的电离程度：cabC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab20、下列叙述中，正确的是（）A．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性B．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4C．相同温度下，pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值相同，则有XY=ZD．相同温度下，中和相同体积、相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则有V2V1V321、已知反应2NO+O2→2NO2的速率方程可表示为v=k·cx(NO)·cy(O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的实验数据如下表：c(NO)（mol·L—1）c(O2)（mol·L—1）v（mol·L—1·s—1）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240下列说法正确的是（）A．x=1，y=1B．k的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大C．该反应的速率方程为v=k·c2(NO)·c(O2)D．升高温度时，k值不变二、非选择题（四个大题，共58分）22、（16分）Ⅰ．25℃时，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL0.25mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体44.8mL（已折算成0℃、101kPa条件下的体积）（1）实验前必须检查该装置的气密性，检查方法为。（2）忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H＋表示10s内该反应的平均速率。反应到10s时溶液的pH约为（已知lg2=0.3），此时溶液中由水电离出的c(H＋)为。Ⅱ．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0，回答下列问题：（1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板。温度一定时进行以下实验：①若在A充入2molSO2和1molO2，在B充入2molSO3，平衡后两容器中的速率大小为vAvB。②若在A充入4molSO2和2molO2，平衡后有amolSO3，则平衡时SO3在混合气体中的体积分数为______________（用含a的代数式表示），此时与①中A比较，SO3的体积分数__________（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）。（2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，在一定温度下向A充入4molSO2和2molO2，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止。①若在A中再充入一定量Ar，则反应达新平衡时O2的体积分数________（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）。②若往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的转化率比原平衡时____________（填“增大”“减小”或“不变”）。23（14分）、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。（4）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：（提示：氧化过程中调节溶液的pH，Al3+、Mg2+不形成沉淀）①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为；“滤渣A”主要成分的化学式为___________________________。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式。检验Fe3＋是否反应完全可用（填名称）试剂。③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为。24（14分）、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应）。（1）写出反应的离子方程式。（2）某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。①现有烧杯、玻璃棒、量筒，要配制草酸溶液，还需要的玻璃仪器有。②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”）。③滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象为。④草酸样品中草酸的质量分数为。若滴定前未用酸性KMnO4标准溶液润洗滴定管，所测结果将，若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将，滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将，滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果