2020版高中化学 专题达标检测卷（四）（含解析）苏教版必修2

专题达标检测卷(四)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是()①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：塑料、合成橡胶、合成纤维是现代以石油化工为基础的三大合成材料。答案：B2．化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源解析：不是所有食品添加剂都对人体有害，A错误；丝、毛属于蛋白质，含有N、S等元素，燃烧时产生大气污染物，B错误；三聚氰胺属于有机物，C错误。答案：D3．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是()A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长解析：A项，含磷洗涤剂流入江河、湖泊中会使水体富营养化，导致赤潮和水华，故A正确；B项，天然气是清洁能源，代替汽油和柴油作发动机燃料，有助于减轻环境污染，B正确；C项，工业废水中含有有毒物质，生活污水含有营养物质，均能污染水源和土壤，C正确；D项，抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合生态环保要求，D错。答案：D4．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：本题的四个选项分别对应的基础知识是：A是钙基固硫，燃煤中加入石灰石或生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考查臭氧的含量与人类的关系，臭氧的含量大于10－5%就对人类有害，B项显然是错误的。C选项考查酸雨的概念，pH小于5.6才属于酸雨，C项也是错误的。D选项考查氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细菌分解，D项当然也错了。答案：A5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤解析：太阳能、风能、潮汐能的利用不会对环境造成污染，石油、煤、木材燃烧后产生的SO2、NOx等严重污染大气，形成酸雨，燃烧后的CO2又导致地球表面气温升高(温室效应)。答案：D6．铝用来焊接钢轨是利用()A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。答案：C7．以下说法正确的是()A．纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的解析：纳米是指材料微粒的尺寸而不是物质的名称，A项错误；任何物质(不包括“场”，如电场、磁场等)都由原子、分子、离子等组成，从组成和结构来看，它们都是“化学物质”。不管什么食物，都是物质，也都是“化学物质”，B项错误；生物固氮仅在根部，并不在叶面。在叶面上可以进行光合作用，而不是固氮作用，C项错误；光纤通信是利用光导纤维传输信息的通信方式，光导纤维的原料是二氧化硅，用量很少，D项正确。答案：D8．下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④解析：钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。答案：D9．制造电器所用的电路板，要用氧化剂腐蚀金属铜以形成电路。以下四种氧化剂都能腐蚀铜，其中最适宜的是()A．硝酸(HNO3)B．硝酸汞[Hg(NO3)2]C．氯化铁(FeCl3)D．硝酸银(AgNO3)解析：硝酸和铜反应会生成对空气有污染的氮氧化物；硝酸汞和铜发生置换反应生成有毒的金属汞；硝酸银和铜发生置换反应生成金属银附着在其表面，达不到形成电路的目的，而且价格昂贵；三氯化铁腐蚀金属铜的原理是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。答案：C10．下列说法中正确的是()A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、α微粒散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；油脂不属于高分子化合物。B项，使用无磷洗涤剂可防止水体富营养化，但不会直接降低碳排放。D项，布朗运动的发现与原子结构模型的建立没有关系。答案：C二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分)11．瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2===CH—CO—NH2(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述，其中正确的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能发生加聚反应生成高分子化合物C．该分子是氨基酸D．不能与氢气发生加成反应解析：该分子含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与H2发生加成反应，能发生加聚反应，A正确，D错误，B错误；该分子不是氨基酸，C错误。答案：A12．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙齿，HPA的化学式中m等于()A.3n－22B.3n＋22C.2n－22D．n＋1解析：根据化合物中化合价的代数和为0得2m－3n－2＝0，m＝3n＋22。答案：B13．下列叙述正确的是()①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤解析：正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了CO2，若溶解SO2则其pH应小于5.6，②不正确；水中磷元素的增多会导致水体富营养化，从而引起赤潮或水华，④不正确。答案：C14．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－D．用H2还原HgO制得Hg解析：在金属冶炼过程中，金属元素都发生还原反应，A、B项正确，C项中1molFe3O4被还原时，应转移8mole－，直接利用HgO热分解即可生成Hg，D错误。答案：D15．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不可做固硫剂的有()A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．P2O5解析：高温时，CaCO3分解为CaO，能与SO2生成CaSO3，起到固定硫的作用；同理，Na2CO3与CaCO3相似，在高温时也能与SO2作用：Na2CO3＋SO2=====高温Na2SO3＋CO2，从而起到固硫的作用。答案：D16．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO420世纪90年代新的反应是：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH――→PdCH2===C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较大解析：旧方法的原料是丙酮、HCN、CH3OH、H2SO4，新方法的原料是丙炔、CO、CH3OH，从中看出原料均无爆炸性，故排除A项；又其中HCN、CO、CH3OH为有毒物质，可排除B项；然后分析给出的反应，旧法有副产物NH4HSO4生成，故C项正确；又旧法中使用的H2SO4、HCN等对设备有腐蚀作用，故D项错。答案：C三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17．(10分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是江苏省部分城市空气质量周报表。城市污染指数首要污染物空气质量等级南京97SO2Ⅱ连云港48SO2Ⅰ徐州102TSPⅢ南通90NOxⅡ注TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物。(1)由上表知，最容易出现酸雨的城市是________。(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，会使SO2部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________(填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂(3)氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更合理的天然气来处理NO，可得到同样的效果，写出该反应的化学方程式：________。答案：(1)南京(2)C(3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O18．(11分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：__________________________________。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是___________________。A．H2OB．NH＋4C．OH－D．HCO－3E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H＋＋[∶OH]－―→H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱：①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)－4，该反应中的碱是________。(填：H3BO3或H2O)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________。(填：NaH或H2O)解析：(1)水的电离实质上是质子的转移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的电离即质子转移可表示为NH3＋NH3NH＋4＋NH－2。(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH－、HCO－3、CH3COO－，能释放质子的有H2O、NH＋4、HCO－3，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO－3。(3)①中是H2O产生的OH－与H3