2020版高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 第1课时 化学反应中的能量变化作业（含解析

化学反应中的能量变化一、选择题1．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子解析：形成化学键释放能量。答案：D2．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A．任何放热反应在常温条件下一定能发生B．化学反应中的能量变化，除了表现为热量的变化外，还可以是电能、光能等C．化学反应中的能量变化，也要服从能量守恒定律D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的反应一定是吸热反应解析：有的放热反应的发生也必须要加热后才能进行，如木炭的燃烧，当温度达到木炭的着火点之后，反应才能发生。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律，化学反应中的能量变化也必须遵循能量守恒定律，其形式可以有多种，如木炭燃烧时，既有热量放出，又产生光能；电池中的化学反应放出电能。如果反应物具有的总能量低于生成物的总能量，则在发生反应的过程中，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。答案：A3．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②③C．①④⑤D．②④解析：①③⑥均为物理变化，不属于吸热反应；②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应；⑤是放热反应。答案：D4．下列说法中不正确的是()A．化学反应都伴随着能量的变化的原因是反应物和生成物的总能量不相等B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应解析：由于化学反应中反应物和生成物的总能量不相等，化学反应都伴随着能量的变化，A正确；有新物质生成的反应为化学反应，B正确；很多放热反应需要加热或点燃才能发生，C正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D不正确。答案：D5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是()A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化D．溴的挥发解析：A项，无化学键变化；C项，离子键断裂，但无新化学键形成；D项，破坏的是分子间作用力。答案：B6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B7．下列说法正确的是()A．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．对于如图所示的过程，是放出能量的过程D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，A项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，B项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，该过程中放出了能量，故C项正确，D项错误。答案：C8．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。答案：B9．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2=====点燃请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量________(填“”“＝”或“”)生成物的总能量。解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1molH—H键与1molCl—Cl键吸收的能量之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。(2)生成物成键放出的总能量为2×431kJ＝862kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679kJ(2)862kJ(3)放出(4)