2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时 离子键作业（含解析）苏教版必

离子键一、选择题1．下列不是离子化合物的是()解析：非金属氧化物不是离子化合物，B选项符合题意。答案：B2．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C选项错误。答案：B3．下列说法正确的是()A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。答案：D4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8解析：AB2型离子化合物中A为＋2价，B为－1价，即A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，符合要求的只有C项。答案：C5．下列指定微粒的个数比不为2∶1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B．Na2O中的阳离子和阴离子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子解析：A选项中，Be2＋质子数为4，电子数为2，质子和电子的个数之比为2∶1。B选项中，阳离子和阴离子个数比为2∶1；C选项中，阳离子和阴离子的个数比为1∶1；D选项中，阳离子和阴离子(过氧根O2－2)的个数比为2∶1。答案：C6．下列电子式书写正确的是()A．NaCl：Na··ClH]－(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑NaH14．有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：_____________________________________________________________________________________________________。(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。________________________________________________________________________解析：A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。