2020版高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸作业（含解析）新人教版必修2

乙酸1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液答案：C2．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液D．溴水解析：乙酸与碳酸钠溶液反应放出气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层。答案：C3．用18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是()A．18O存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水中C．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D．若与丙醇反应，则生成的酯的相对分子质量为102解析：酯化反应的原理是：CH3CH2OH中的键断裂，CH3CO18OH中的键断裂，故18O存在于水中。反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。若与丙醇反应，生成的乙酸丙酯的相对分子质量为102。故选A。答案：A4.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是()A．aB．bC．cD．d解析：酸和醇发生酯化反应时，一般是酸脱羟基，醇脱羟基氢原子。答案：B5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。答案：C6．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物是酯和水B．酯化反应的实质是醇脱羟基，酸脱羟基上的氢原子C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂解析：酯化反应的产物是酯和水，A正确；酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子，B错误；酯化反应是可逆反应，故是有限度的，C正确；酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，D正确。答案：B7．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．酚酞试液解析：“一次性鉴别”要求所加试剂分别加入被检对象中，所产生的现象各不相同，鉴别时不要只注意化学现象，还要注意一些物理变化产生的现象，将各试剂加入被检物质后产生的现象列表如下：乙酸乙醇苯氢氧化钡溶液Na产生无色气泡产生无色气泡无明显现象产生无色气泡溴水不分层不分层分层，上层是橙红色溴水褪色Na2CO3产生无色气泡不分层分层产生白色沉淀酚酞试液不分层不分层分层变红答案：C8．山梨酸(CH3CH===CH—CH===CH—COOH)和安息香酸()都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是()A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D．1mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等解析：A项不能使溴水褪色；B项消耗3molH2，山梨酸消耗2molH2；D项，二者都含一个—COOH，消耗NaOH的量相等。答案：C9．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：①A＋Na―→慢慢产生气泡；②A＋CH3COOH浓硫酸△有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是________(填序号)。a．一定含有—OHb．一定含有—COOHc．有机化合物A为乙醇d．有机化合物A为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以做______。(3)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________________________________________________________________。解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。答案：(1)ac(2)消毒剂(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3COOCH2CH310．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。[实验目的]制取乙酸乙酯。[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________、________。[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是__________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。[问题讨论]a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查________________；b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________________________________________________________________。解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来。故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。答案：[实验原理]催化剂吸水剂[装置设计]乙防倒吸[问题讨论]a.装置的气密性b．无色、不溶于水、密度比水小等c．溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度d．分液11．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______________，b______________。(2)分离方法：①______________，②_____________，③____________。(3)物质名称：A________，C________，E________。解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇。C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。答案：(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇