吉林省2019中考化学试题研究题库 计算题（pdf）

书书书计算题１．某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向１００ｇ废水样品中加入７．４ｇ熟石灰，恰好完全反应（废水中的其他物质不参与反应）。计算该废水中Ｈ２ＳＯ４的质量分数。解：设该废水中硫酸的质量为ｘＨ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ９８７４ｘ７．４ｇ９８７４＝ｘ７．４ｇｘ＝９．８ｇ该废水中Ｈ２ＳＯ４的质量分数为９．８ｇ１００ｇ×１００％＝９．８％答：该废水中Ｈ２ＳＯ４的质量分数为９．８％。２．工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，计算１００ｔ赤铁矿（氧化铁含量为８０％）理论上可得到铁的质量。解：１００ｔ赤铁矿中氧化铁的质量为１００ｔ×８０％＝８０ｔ设理论上制得铁的质量为ｘＦｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２１６０１１２８０ｔｘ１１２１６０＝ｘ８０ｔｘ＝５６ｔ答：１００ｔ赤铁矿理论上可得到铁的质量为５６ｔ。３．为测得硝酸银溶液的溶质的质量分数，取待测液５０ｇ，加入足量稀盐酸，反应所得氯化银的质量为２．８７ｇ，计算硝酸银溶液的溶质的质量分数。解：设硝酸银的质量为ｘＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３１７０１４３．５ｘ２．８７ｇ１７０１４３．５＝ｘ２．８７ｇｘ＝３．４ｇ硝酸银溶液的溶质的质量分数为３．４ｇ５０ｇ×１００％＝６．８％答：硝酸银溶液的溶质的质量分数为６．８％。４．称取某石灰石样品２３ｇ，在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体的质量为１８．６ｇ。请计算：（１）生成二氧化碳的质量为　　　　；（２）该石灰石样品中ＣａＣＯ３的质量分数。（１）４．４ｇ（２）解：设该样品中碳酸钙的质量为ｘＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑１００４４ｘ４．４ｇ１００４４＝ｘ４．４ｇｘ＝１０ｇ石灰石样品中ＣａＣＯ３的质量分数为１０ｇ２３ｇ×１００％≈４３．５％答：石灰石样品中ＣａＣＯ３的质量分数约为４３．５％。５．在实验室里加热２０ｇ高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体药品质量为１８．４ｇ，计算：（１）生成的氧气的质量为　　　　；（２）参加反应的高锰酸钾的质量。（１）１．６ｇ（２）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为ｘ２ＫＭｎＯ４△Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑３１６３２ｘ１．６ｇ３１６３２＝ｘ１．６ｇｘ＝１５．８ｇ答：参加反应的高锰酸钾的质量为１５．８ｇ。６．将铜和氧化铜固体混合物粉末１１．２ｇ放入烧杯中，当加入稀硫酸１００ｇ时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为１０８ｇ。请计算：（１）混合物中单质铜的质量为　　　　；（２）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（１）３．２ｇ（２）解：根据题意可得混合物中氧化铜的质量为１１．２ｇ－３．２ｇ＝８ｇ设生成硫酸铜的质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０１６０８ｇｘ１６０８０＝ｘ８ｇｘ＝１６ｇＣｕＳＯ４的质量分数为１６ｇ１０８ｇ×１００％≈１４．８％答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数约为１４．８％。７．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现称取该样品１２ｇ放入烧杯中，加入１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶液质量为１０７．６ｇ。请计算：（１）反应生成二氧化碳的质量为　　　　；（２）所用稀盐酸中溶质的质量。（１）４．４ｇ（２）解：设盐酸中溶质的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑７３４４ｘ４．４ｇ７３４４＝ｘ４．４ｇｘ＝７．３ｇ答：所用稀盐酸中溶质的质量为７．３ｇ。８．将一定质量的二氧化碳通入１００ｇ１６％的氢氧化钠溶液中，完全反应后全部转化为碳酸钠，计算反应生成碳酸钠的质量是多少？（１）参加反应的氢氧化钠的质量为　　　　；（２）反应生成碳酸钠的质量。（１）１６ｇ（２）解：设反应生成碳酸钠的质量是ｘＣＯ２＋２ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ８０１０６１６ｇｘ１０６８０＝ｘ１６ｇｘ＝２１．２ｇ答：反应生成碳酸钠的质量是２１．２ｇ。９．将氯化钙和氯化钠的混合物全部溶解得到６０ｇ混合溶液，向该溶液中加入碳酸钠溶液，完全反应后生成５ｇ碳酸钙沉淀。计算原混合溶液中氯化钙溶质的质量分数。解：设原混合物中氯化钙的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１１１１００ｘ５ｇ１１１１００＝ｘ５ｇｘ＝５．５５ｇ原混合溶液中氯化钙溶质的质量分数为５．５５ｇ６０ｇ×１００％＝９．２５％答：原混合溶液中氯化钙溶质的质量分数为９．２５％。１０．一定质量的稀硫酸与铜锌合金恰好完全反应，所得溶液质量为８０．５ｇ，同时生成氢气０．４ｇ。计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成硫酸锌的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑１６１２ｘ０．４ｇ１６１２＝ｘ０．４ｇｘ＝３２．２ｇ则完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为３２．２ｇ８０．５ｇ×１００％＝４０％答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为４０％。