河北省2019-2020学年高中化学 钠与水的反应9 钠与水的教学设计

1钠教学目标：1、指导学生通过实验认识钠是一种活泼的金属，了解其物理性质，掌握钠的化学性质。2、通过教师引导学生观察，分析实验现象，让学生体会如何科学、合理地运用实验研究化学。教学重点、难点：金属钠的化学性质观察、实验、比较、分析等方法在研究物质性质时应用。教学方法：师生合作探究教学过程：过程学生行为教师行为活动目的能力提升导入新课1、视听1、资料播放，新闻播放。引言：“钠”到底有什么样的性质，会有如此大的威力？点题并板书“钠”1、学生带着兴趣进入本节课学习新课讲授2、小组学生分工实验，取钠，切割，投入水中。3、学生回答并补充：浮、熔小球、烟、有刺激性味、嘶、游动、红4、学生根据化合价进行分析钠元素价态升高，2、教师指导学生取钠并切割，然后然后投入到盛水的烧杯中，反应完毕后滴几滴酚酞。3、提问：金属钠投入水中的反应现象？板书：浮、熔、游、嘶、红4、设问：钠与水反应，根据实验现象及元素价态的变化分2、学生通过自己取用、切割、与水反应的实验认识钠软、保存在某种液中，并能与水剧烈反应3、学生能够根据实验正确的描述现象4、学生通过氧化还原知识来理论推测反应产物培养学生的实验操作能力和观察能力培养学生的语言表态能力通过用已有知识来解决问题的能力2新课讲授必然有元素价态的降低，而氧是最低价态，只能+1价氢降低而得H2板书：22222NaHONaOHH5、学生思考后回答：NaOH已检出，H2可用还原CuO，可以点燃，爆鸣实验。学生思考并提出解决方案6、学生观察7、学生思考并回答：浮（密度小）熔（熔点低），切开后，银白色金属，光泽8、学生回忆并回答，切开后不久观察到表面变暗观察实验并回答实验现象学生书写化学方程式：22222422NaONaONaONaO点燃9、学生回忆钠原子结构示意图析，书写化学方程式。5、提出问题：如何验证产物？6、演示实验：收集氢气及爆鸣实验7、整个实验过程、产生的现象对应Na的什么性质？8、引导学生得出钠的物性并板书引导学生回忆钠与氧的反应演示实验，Na在空气中燃烧指导得出结论9、引导学生从原子结构入手来分析钠的强还原性，并预测可发生的反应，例与S、Cl2、酸、碱、盐溶液的反应及熔融盐的反应通过复习H2的检验，找出合适的验H2方法学生认识钠的密度小、熔点低使学生认识钠与空气中O2发生了反应学生认识条件不同，产物不同认识结构与性质的关系培养学生的观察能力培养学生分析推理及归纳的能力培养学生认识基本的化学学科思想3课堂小结10、学生分析解释小结10、指导学生分析，实验中、影片中的部分现象理解密封保存引导回忆：①用煤油保存Na的原因；②为什么强调用镊子夹取学生根据已有学过知识来解决问题照应开头，进一步明确学生目标培养解决问题能力培养学生学习的目的性，时效性