（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分专题重点突破 滚动练（一）（含解析）

-1-滚动练(一)1．下列化学用语正确的是()A．S2－结构示意图B．N2电子式N⋮⋮NC．CO2的结构式O—C—OD．纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N⋮⋮N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。2．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是()A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案B解析雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D正确。3．(2019·重庆第一中学高三期中)下列关于物质分类正确的是()A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物答案D-2-解析油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；盐酸、提纯后的胶体均为混合物，C错误；二氧化硅是硅酸的酸酐，二氧化硫是亚硫酸的酸酐，三氧化硫是硫酸的酸酐，都是酸性氧化物，D正确。4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物答案D解析碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，煤炭中起主要作用的C为还原剂，反应的方程式为：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑，A、B、C均正确；依据题意可知，倭铅是指金属锌，D错误。5．(2019·陕西西安高三质检)下列判断正确的是()A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案A解析NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮溶于水中发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分化合反应是氧化还原反应，有一部分不是氧化还原反应，故D错误。6．(2019·河北武邑高三调研)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是()A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl答案B解析ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故B正确。7．(2019·安徽舒城高三统考)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()-3-A．ICl与水的反应属于氧化还原反应B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2不是氧化还原反应答案C解析I与Cl相比，Cl的非金属性强，则ICl与水反应的产物为HCl和HIO，为非氧化还原反应，A错误；ICl3与KI反应时，生成碘单质与KCl，氯元素化合价无变化，未参与氧化还原反应，B错误；ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，为非氧化还原反应，C正确；2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。8．(2019·湖北八校高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC．向27g铝中加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA答案B解析氖气为单原子分子，1个氖气分子有10个电子，则1molNe含有的电子数为10NA，A正确；氨气的催化氧化反应为4NH3＋5O2=====催化剂△＋4NH3↑＋H2O。(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是______________________________________________。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为______________________________；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为________________________；从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________。(3)为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________________________。(4)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液、1mol·L－1H2SO4溶液)____________________。答案(1)使Ag充分反应，提高其回收率；使溶液受热均匀防止温度过高NaClO分解(2)4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑4HNO3＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O会释放出氮氧化物，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中-4-(4)向滤液中滴加2mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥解析(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，反应的离子方程式为4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑；HNO3也能氧化Ag生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为4HNO3＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物，造成环境污染。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，减少Ag的损失。(4)由信息③可知，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案为向滤液中滴加2mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤、干燥。