（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练9（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练91．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案D解析淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。2．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是()A．a、b与苯是同分异构体B．a、b中6个碳原子均处于同一平面C．a的二氯代物有五种D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同答案C解析a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子和次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误。3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．通入了1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA-2-C．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA答案D解析由于Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H＋数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3molFe参与反应转移0.8mol电子，D正确。4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()答案D解析NaClO溶液中存在ClO－的水解反应，生成的HClO具有漂白性，试纸最终为白色，A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色固体(铁)生成，B错误；打磨过-3-的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，D正确。5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A．a元素的氢化物在常温下均是呈气态B．a元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质D．d元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性答案B解析“c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍”是本题推断的突破口，即a的内层只能是K层(容纳2个电子)，则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子，再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的AlCl3制铝单质，C错误；HCl的还原性弱于H2S的，D错误。6．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2”中Fe3＋与Fe2＋的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反。下列有关说法不正确的是()A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋B．加入AgNO3后，a为正极-4-C．当b极有0.001molFe3＋被还原时，通过盐桥的电子数为0.001NAD．第二次指针偏转的原因是：I－浓度减小，反应逆向进行答案C解析原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I－－2e－===I2，a为负极，b电极发生还原反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，b为正极，所以A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加AgNO3，发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，I－浓度减小，反应逆向进行，a电极发生还原反应：I2＋2e－===2I－，a为正极，b电极发生氧化反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，b为负极，所以B、D正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C错误。7．常温下，向0.1mol·L－1Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的二级电离平衡常数为10－10mol·L－1B．随着HCl的通入，cH＋cH2A先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性答案B解析根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A2－)＝c(HA－)，该交点的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4mol·L－1，Ka2＝cH＋·cA2－cHA－＝10－4mol·L－1，A错误；cH＋cH2A＝cH＋·cHA－cH2A·cHA－＝Ka1cHA－，在Na2A溶液中通入HCl，由题图可知c(HA－)先增大后减小，故cH＋cH2A先减小后增大，B正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性时，有c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(Cl－)，C错误；从图示可知，等体积等浓度Na2A与H2A溶液混合时，恰好生成NaHA，此时pOH10，则pH4，溶液呈酸-5-性，D错误。8．某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】Ⅰ.解决问题1：(1)实验需配制100mL0.50mol·L－1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；②_________________________________________________________。Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。(4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000℃以上时________(填Cu2＋或Cu＋，下同)稳定，在酸性溶液中________稳定。Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___________________。(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。(只需要写出一种方法即可)实验步骤实验结论________________________________答案(1)玻璃棒100mL容量瓶(2)另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量，观察沉淀是否溶解-6-(3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(4)Cu＋Cu2＋(5)产生NO2气体，污染环境(6)向反应后的溶液中通入足量空气若溶液变蓝，则假设成立解析(2)两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液，所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠和硫酸(或稀盐酸等)。(3)根据题干信息分析，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(4)继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在1000℃以上时Cu＋稳定，但与硫酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中Cu2＋稳定。(5)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，污染环境。(6)二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气，反应生成硝酸，二氧化氮消失，若溶液变蓝，则假设成立。