2020版高中化学 课时作业4 原子核外电子的排布 元素周期律（含解析）新人教版必修2

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.课时作业4原子核外电子的排布元素周期律[练基础]1．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故两种原子的化学性质相似。答案：D2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()解析：A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多应排2个电子；D项不符合最外层只能排8个电子。只有C项正确。答案：C3．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8解析：11H的原子核中只有一个质子，没有中子，A项错误；最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，B项正确；He属于稀有气体原子，但是He只有一个电子层，最外层电子数为2，C项错误；若K层为次外层时，原子的次外层电子数为2，D项错误。答案：B-2-4．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。答案：A5．下列各组元素的性质递变规律错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强解析：A.N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，正确；B.N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为＋1、＋2、＋3，依次升高，正确；D.Li、Na、K是同主族元素，同主族从上到下元素的金属性依次增强，正确。答案：B6．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数ABB．电子总数A－B2＋C．离子半径A－B2＋D．原子半径AB答案：C7．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙解析：丙、丁、戊同周期，原子半径：丙丁戊；甲、丙同主族，金属性：甲丙；氢氧-3-化物碱性：丙丁戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲乙。答案：C[提素养]8．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系是()A．a一定大于bB．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b解析：根据元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径BA，所以原子序数ab，C正确；若在同一主族中，当原子半径BA时，原子序数ba，所以两种情况都有可能，A、B、D错误。答案：C9．下列比较中正确的是()A．原子半径：NaMgB．碱性：NaOHKOHC．结合H＋的能力：CO2－3Cl－D．还原性：I－Br－解析：同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为NaMg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3HCl，则结合H＋的能力：CO2－3Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：I－Br－，D错误。答案：A10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液-4-解析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－Al3＋，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。答案：D11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应简单离子半径：XWB．对应简单气态氢化物的稳定性：YZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋O2－，正确；B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，正确；C项，第ⅦA族元素中F元素无正价，错误；D项，SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，正确。答案：C12．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。答案：(1)碳、C硅、Si氯、Cl(2)-5-13．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。答案：(1)(2)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O14．下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________，酸性最强的是-6-____________，呈两性的是____________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为______________________，最稳定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na